高二上学期末综合化学试卷.doc

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1、厦门英才学校2013—2014学年度第一学期期末考试高二年级化学模拟试卷（二）说明：1.考试时间100分钟，满分150分2.解题可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Si—28S－32Cl－35.5Na－23Fe－56Ca—40Mg—24Cu—64Ba—137Al—27Zn—65Ag—108A卷（100分，物质结构与性质）一、选择题（共10题，每小题有1----2个答案，共40分）1．下列说法中正确的是（）A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的

2、元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大2．钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（）Ａ．上述钛原子中，中子数不可能为22Ｂ．钛元素在周期表中处于第四周期Ｃ．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置Ｄ．钛元素属于d区的过渡元素3．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列不正确的是（）　A．SiO2 CaCl2  CBr4   CF4              B．H2O  HF NH3  SbH3　C．LiNaK

3、          Rb     D．CH4C2H6C3H8C4H104．(2010江苏卷∙13)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE具有相同类型的

4、化学键5．(2010四川∙8)下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同6．(09北京卷∙12)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是ABECDXXH2O常温A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是

5、OH－＋HCO3－H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A可能是Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则可能是铝盐7．(09四川卷∙10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A．还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化

6、物的水化物的化学式为HZO48．高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160KJ·mol-1，而的键能为942KJ·mol-1。则下列说法不正确的是（）A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C.该晶体中氮原子数与氮氮键数比n(N):n(N—N)=1:3D．高聚氮可以用作炸药9．（2013四川卷）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子

7、的核外电子数多4。下列说法正确的是（　　）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:110．（2013上海卷）13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

8、A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点二、填空题（共3小题，共60分）11．（2013福建卷）.[化学—物质结构与性质]（13分）（1）依据元素电离能的变化规律，C、N、O三种元素第二电离能从大到小的递