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1、关于酸式盐水溶液酸碱性的判断和值的计算,圈目斌户义专魂司凡际扁硒拐,一,甲曰班军声石石‘‘二二二二端觅澎漪浏诊哭笋二心曰闷卜曰口一公凹卜‘‘杯侧甲马‘甲彼娜卜甲钾,,性吧竺里竺二竺二竺军二呐万场‘,,,、,,砚鱼口,子比,尸,,吧,二竺竺竺一、目护二二门,目,,户‘曰曰——,砚活卜暇,明功,,舀半尼困,,口口火心卜二荟拭心几识式吞卜特甚赞共含圣兄今奋其哎吃吃之程孟含李卜誉仁吃弋卜冬片黔卜黔李奋李父李奋卜奋》卜拭心》卜》其备卜含卜一杨至、‘。,‘,‘
2、酸式盐水溶液的酸碱性如等酸。式盐一般的中学生都感到难以判断在此谈谈酸式盐的水溶液酸碱性的判断方法及其。值的计算、一酸式盐水溶液酸碱性的判断方法酸式,,,盐在水溶液中存在着电离和水解两种趋势所以其水溶液显酸性中性还是碱性。人要看这两种趋势哪一种占主导地位而定我们可以根据其电离常数与水解常数的大小判断酸。式盐水溶液的酸碱性,阴离子是强酸根如!等‘、。如可看作是强酸与强碱形成的酸式盐二十二。十又二三十。又一一,
3、火一。一,。。。‘。这类强酸的酸根可看作不水解只电离这是因为》讥二只电离出十一。。所以溶液中浓度大于浓度溶液显酸性。‘‘,阴离子是多元弱酸的酸根如部分有机酸酸式盐等。、。、。、如是三元弱酸与强碱形成的酸式盐二十一。牙又一二二公二书一一二。‘戒一一二井公。一。,比较水解常数和电离常数
4、即电离趋势占主要即刃电离生成十,十厂的,。使溶液中浓度大于浓度所以水溶液显酸性‘十十二十一一一一一二一。泛二公夏十、淤。岁‘,火一。,,、。比较这两个常数即水解趋势占主要所以的水溶液显碱性‘。、、。多元弱酸弱碱的酸式盐如等,多元弱酸和弱碱所形成的酸式盐的水溶液是比较复杂的体系要综合考虑各离子水解和,。电离的情况才能判断其水溶液的酸碱性、。‘二十
5、支石,一一一十一卜十一火立下公二八咬百丈只一千一一.卜。!%瓦&一7=K一s百井公∀#∃七逻&。2410一一(∋aZh:;Kl、:a:。比较K和K>K即HCO石的水解比HCO牙的电离占优势。,。,hH再比较Kh和KhNH支K>KhN支即HCO石的水解比NH支的水解占优势因此NH‘3。HCO水溶液呈碱性、:;:‘;、=十-(NH)HPO(NH)HPO2NH支HPO乏KhNH支w一:3K卜十。=NH立+NH=5.6X10
6、HO二公H0NHKh育护一上b26十a3=4.选x10一13POK五:二K一么·一==·一’O,+H。莽H二+。HK。劝。‘6“‘。HPPO碳议捞一h:,‘:,一,。比较KhNH支和KKHhhN7、、。,4:、酸式盐是属两性物质下面以NPONHHCO(NH)HPO为例来说明这类酸‘式盐的计算.a:‘:(1>010MNHPO水溶液的PH值aH:PO‘,::,::在N溶液中HPO二和HO都能给出质子并且HPO万和HO也能接受质,。。子它们之间会发生质子转移反应溶液中存在着下列酸碱平衡1+。:十1酸碱莽酸碱.:十:34+一K一Ka一60XIO二.又¹HPO二HPO二莽HPOHPO乏K确8310劝。76X10Z:3十一:=a:=.x一8ºHPO二+HO莽HO
