课题二《原子的结构》.ppt

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1、第四单元物质构成的奥秘课题2原子的结构知识回顾1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。一、原子的构成原子结构发现史材料一：1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的

2、整数比相结合。道尔顿的原子模型材料二：1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。既然有电子，原子为什么还会呈电中性呢？1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。正电荷电子汤姆森的原子模型在汤姆森的原子模型中，原子好比是一个西瓜，里面分散的西瓜子就是带负电的电子，西瓜肉就是带正电的物质。这个模型不久就被实验事实否定了，为什么呢？材料三：1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金

3、箔，他们预期，这些α粒子会毫不费力的击穿那些西瓜。结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。著名的粒子散射实验粒子散射实验1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了α粒子散射实验α粒子束发生偏转示意图α粒子束卢瑟福α粒子散射实验卢瑟福的粒子..卢瑟福的核式结构模型.ppt散射实验.ppt卢瑟福提出行星式原子结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，电子在核外空间运动。原子的构成示意图原子原子核（带正电）

4、电子(带负电)(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性1、原子的结构思考讨论题：1.原子核所带的正电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？2、核电荷数=核内质子数=核外电子数观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/18363、原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳

5、666氧888钠111211镁121212铁263026观察表格，思考下列问题：1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？2、质子数与中子数一定相等吗？不是，如氢原子只有质子和电子；不一定不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。你能得出的信息有：1）.不是所有的原子都有中子2）.质子数不一定等于中子数3）.质子数等于核外电子数4）.质子数不同，原子种类也不同总结：4、不同种类的原子，核内质子数不同在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能直接构成物质的粒子有:（2）在化学变

6、化中最小的粒子有:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）构成原子核的微粒有:比一比速度、准确度分子原子原子分子原子中子质子电子电子质子中子电子质子中子电子的自白我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地运动.虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引.可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点儿空间,里面却由质子和中子构成.中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?我们能否挣脱原子核

7、的束缚呢?我是氧原子的原子核，我的周围有八个电子在高速运动这些电子是如何运动的？探索核外电子是如何运动多电子原子中电子的能量是否相同电子是否在同一区域运动能量与电子运动的区域有什么关系你想象电子是如何运动现在我们来看单电子原子核外电子运动原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域原子核外电子的运动与排

8、布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布