基础实验8酸与碱的化学性质.pptx

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1、基础实验8酸与碱的化学性质苏州学府中学蒋新建实验准备本实验因涉及酸、碱较多，便于比较、总结，将学生分成甲乙两组。讲台乙6甲6乙1甲1乙7甲7乙2甲2乙8甲8乙3甲3乙9甲9乙4甲4乙10甲10乙5甲5基础实验8酸与碱的化学性质实验1常见酸的化学性质注意点：1．组内配合：靠水槽一侧的同学只负责测温度变化和洗涤温度计；另一位同学负责加入药品和记录现象。2．温度计每使用依次要用水冲洗并用纸擦干，冷却至室温！3．先加入固体药品，再加入酸液。注意用量要求！固体粉末只需1/4药匙，液体不能超过井穴的1/3。4．每加一次酸液就测一次温度，只要看到有温度变化就做下一个实验，

2、不必等到反应结束。实验（1）金属与酸不活泼比较活泼持续大量气泡，放热反应剧烈，产生大量气泡，放热无气泡锌粒铜片镁条实验（2）生锈的金属与酸铜锈消失，无色溶液变为蓝色生锈的铁钉生锈的铜制品稀酸能除金属表面的锈迹铁锈消失，无色溶液变为黄色实验（3）盐与酸碳酸钙碳酸钠石灰石反应剧烈，产生大量气泡，放热反应剧烈，产生大量气泡，放热甲组（硫酸）：有少量气泡，反应逐渐停止乙组（盐酸）：持续产生大量气泡，放热碳酸根离子+酸↓气体不能长期浸泡，去除铁锈后，如酸有剩余，会和铁反应。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3+3

3、H2SO4(稀)==Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4(稀)==FeSO4+H2↑［问题1］继续观察装有生锈铁钉的试管，你还能观察什么现象？由此推断，用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？请说出你的理由。铁钉表面有气泡。［问题2］根据实验现象说明，在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体？稀盐酸和大理石反应速率适中，能持续产生较多气体，有利于收集。实验2常见碱的化学性质2mL硫酸铜溶液甲组：滴加石灰水乙组：滴加稀氢氧化钠溶液溶液中出现蓝色沉淀碱溶液+铜盐溶液↓氢氧化铜沉淀实验3酸碱中和反应注意点：同组的

4、同学按以下分工进行实验：（1）左侧的同学左手拿温度计测定液体的温度变化，右手用玻璃棒搅拌液体。（2）右侧的同学用滴管逐滴加入稀盐酸，直至液体刚好变为无色。实验3酸碱中和反应步骤（1）步骤（2）【演示实验】观察实验现象并思考。［问题3］酸碱中和反应实验中，无色酚酞试液的作用是什么？借助酚酞的颜色变化，来判断盐酸是否与氢氧化钠发生反应以及是否恰好完全反应。检验稀盐酸是否正好将氢氧化钠完全反应掉，所得溶液为中性。步骤（3）酸碱中和反应实验中，步骤（3）的目的是什么？［问题4］实验3酸碱中和反应整理仪器1．请同学们将所有废液（包括第一次洗涤后的液体）倒入实验桌上指定

5、的废液缸中。2．固体残留物统一放在表面皿上。3．试管洗净（清洗3次以上）倒插在试管架上，滴管洗净后放在大烧杯里，小烧杯和井穴板洗净后倒扣在实验桌上，温度计用水冲洗干净。4．试剂按酸、碱、盐、指示剂、单质的顺序放好，标签向外。整理好桌面，抹布洗净拧干，放在水龙头上晾干。通过今天的实验，希望你能从以下五个方面有所收获：1．熟练掌握药品的取用、固体与液体反应、液体与液体反应、搅拌等实验操作；2．通过比较常见酸的化学性质，认识酸的特征（H+）；3．认识常见碱的一些化学性质（OH-）；4．通过探究，认识酸碱中和反应的判断以及热效应。5．认识到废液处理的必要性。老师寄语

6、！