基础实验8酸与碱的化学性质 (2).pptx

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1、酸碱盐复习用盐酸无法洗去沾在玻璃仪器上的物质的是A．CO还原Fe2O3后试管上的黑色物质B．盛放石灰水瓶壁上的白膜C．水壶中的水垢D．盛放植物油的试管【滚T4】D酸的通性（H）酸溶液使指示剂变色紫色石蕊在酸性溶液中呈，无色酚酞在酸性溶液中。酸+活泼金属→盐+氢气酸+金属氧化物→盐+水酸+碳酸盐→二氧化碳+水+新盐酸+碱→盐+水+【知识迁移】与稀盐酸反应与稀硫酸反应锌铁温故知新：金属与酸溶液反应(写出反应的化学方程式）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+

2、H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(H前)现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（黄色）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（黄色）3、金属氧化物+酸→盐+水4.酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑实验室制二氧化碳用盐酸检验氢氧化钠已经变质举一反三：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钠和硫酸反应2、氢氧化钙和盐酸反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4

3、+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应（反应放热）6．下列变化只有加入酸才能一步实现的是A．Cu—H2B．Fe—FeCl3C．CuO—CuSO4D．CO2—H2CO3【中考链接——滚T6】C【中考链接——滚T13】13．检验某种烧碱是否变质，最好的方法是A．加入稀盐酸B．加热C．加水溶解D．滴入酚酞试液A【滚T11】11．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．氯化铜溶液C【滚T10】10．下列气体能用固体氢氧化钠作干燥

4、剂的是A．H2B．HClC．CO2D．SO2A碱+非金属氧化物→盐+水碱+盐→新碱+新盐碱的通性（OH）碱溶液使指示剂变色碱+非金属氧化物→盐+水碱+盐→新碱+新盐碱+酸→盐+水（翻书，阅读中和反应的实验操作）-15．滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是①CuSO4②H2SO4③Na2CO3④HClA．③B．②④C．①②③D．②③④【滚T15】想一想讨论并思考如何证明Ca(OH)2与HCl发生了反应？【滚T25】25.在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用2%的稀盐酸来测定其

5、溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。①酚酞溶液的作用是。②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是。③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法来达到实验目的。①下列使用pH试纸的方法正确的是③由于

6、用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）。则图2中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阴离子有（填离子符号）。④乙组同学要计算出本组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，除了要用到已有数据外，还需要的数据是。⑤若乙组同学在测定过程中还同时使用了数字温度计，则在图2所示的过程中溶液的温度变化为。