化学人教版九年级下册《金属的化学性质》复习.pptx

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1、《金属的化学性质》复习学习目标1、掌握金属的化学性质（三点）2、进一步练习置换反应方程式书写3、学会运用金属活动顺序表解决问题1、金属材料包括和。2、目前人类使用量最大的金属是。3、地壳中含量最多的金属是。4、人体含量最多的金属是。5、导电性最好的金属是。6、硬度最高的金属是。7、熔点最高的金属是。8、熔点最低的金属是。金属单质合金铁铝钙银铬钨汞知识回顾（一）：金属常识知识回顾（二）：金属的物理性质金属的物理性质:有光泽,能够导电,能够导热,有延展性,(能拉成丝,能展成薄片,能够弯曲.)1、金属有哪些共有的物理性质？2、在常温下，金属大多为固体，但为液体，3、例如大多数金属都是

2、银白色的，但铜却呈，金呈。汞紫红色黄色4、与纯金属相比，合金有哪些优点？更大的硬度较低的熔点更好的抗腐蚀性能巩固记忆一：默写金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱应用：1、判断金属能否和酸反应：氢前能换氢2、判断金属能否和某种盐反应：前金换后金巩固记忆二：置换反应基本形式：A+BC＝AC+B定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。一、金属能与氧气反应1、铁丝在氧气中燃烧，现象是什么？写出化学反应方程式。剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。3Fe+2O2Fe3O4点燃＝＝思考：金属的化学性质

3、2、镁条在空气中燃烧，现象是什么？写出化学反应方程式。发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色固体，放出大量的热。2Mg+O22MgO点燃＝＝3、镁条能在空气中燃烧，铁丝只能在氧气中燃烧，而金即使在高温下也不与氧气反应，说明什么？不同金属活泼性不同，镁＞铁＞金。4、铝和金都有很好的抗腐蚀性能，原因各是什么？铝在空气中与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜；金的化学性质稳定。4Al+3O2＝2Al2O35、铁丝燃烧和铁丝生锈有哪些相同点和不同点？相同点：都和氧气反应，都放热。不同点：反应速度不同，是否发光不同，是否需要温度达到着火点不同。二、金属与酸反应思考：1、将镁、锌、铁、铜分别

4、放入稀硫酸中，各有什么现象？写出反应方程式，并确定四种金属活泼顺序。金属现象反应的化学方程式镁锌铁铜结论：四种金属活泼顺序。产生大量的气泡，得无色的溶液Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑产生较多的气泡，得无色的溶液Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑产生少量的气泡，得浅绿色的溶液Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑没有明显现象Mg＞Zn＞Fe＞Cu2、实验室制氢气为什么只能用锌和稀硫酸反应，而不能用镁、铁、铜？镁与酸反应速度太快，铁与酸反应速度太慢，铜不能和酸反应。3、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是(锌、铁的相对原子质量分别为65、56)（　）

5、ABCDB三、金属与盐反应1、将铁丝放入硫酸铜溶液中产生什么现象？写出反应方程式。思考：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu铁丝上有红色物质生成，蓝色溶液变浅绿色2、将铝丝放入硫酸铜溶液中，铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝放入硫酸铝溶液中，各产生什么现象？写出反应方程式。比较这三种金属的活泼顺序。实验现象化学方程式铝丝+硫酸铜铜丝+硝酸银铜丝+硫酸铝铝丝上有红色物质生成，蓝色溶液变无色铜丝上有白色物质生成，无色溶液变蓝色2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2没有明显现象结论：三种金属活泼顺序。Al＞Cu＞Ag3、怎样鉴别一首饰是真金

6、，还是假金（铜、锌合金）？方法一：将该首饰在酒精灯火焰上灼烧，若变黑，是假金。2Cu+O22CuO△＝方法二：将该首饰放入稀盐酸中，若有气泡产生，是假金。Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑方法三：将该首饰放入硝酸银溶液中，若表面有白色固体生成，是假金。Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)24、某同学欲比较铁、铜、银的活泼顺序，他选用的药品不合理的是（）A、FeCuAg稀盐酸B、FeCu硫酸铜溶液硝酸银溶液C、FeAg硫酸铜溶液D、Cu硫酸亚铁溶液硝酸银溶液B5、欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其流程如下：（1）操作a、b的名称分别是、。（2）写出流

7、程中有关反应的化学方程式：、。以上两个反应能够发生的原因是。过滤、蒸发Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu铁在金属活动顺序表中氢、铜以前课堂小结金属的化学性质有三条(都由金属活动顺序决定)：（1）多数金属能和氧气反应，都是化合反应（2）活动顺序表中氢以前的金属能和酸反应，生成氢气，都是置换反应（3）位于活动顺序表中，前面的金属能把它后面的金属从盐溶液中置换出来。布置作业完成导学精练第8单元