化学人教版九年级下册金属的化学性质（复习课）.pptx

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1、金属的化学性质(复习课)朝阳市向阳学校杨玉娟有些不法分子时常以黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行欺诈活动.黄铜与黄金的外观相似,我们可用什么方法来鉴别它们呢？请你辩别真假你学过哪些金属能与O2反应？镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。3Fe+2O2＝Fe3O4点燃2Mg＋O2＝2MgO2Cu+O2=2CuO△点燃Mg情景再现Fe金属的化学性质1.大多数金属能与氧气反应但反应的难易和剧烈程度不相同镁条在空气中燃烧，生成氧化镁铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁金在高温时也不与氧气反应“真金不怕火炼”说明

2、什么？金戒指加热——无明显现象因为金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应联系生活为什么铝制品不易生锈？生锈的铁制品铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al+3O2=2Al2O3铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸现象(稀)盐酸稀硫酸镁锌铜铁反应剧烈，迅速产生大量气泡反应较剧烈，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色没有明显现象铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中实验反应现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中金属与金属化合物溶液铝丝

3、上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变无色铜丝上附有银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色没有明显变化Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）22Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀盐酸或稀H2SO4反应（3）部分金属能与金属化合物（盐）的溶液反应课堂小结（一）有些不法分子时常以黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行欺诈活动.黄铜与黄金的外观相似,我们可用什么方法来鉴别它们呢？请你辩别真假分析过程操作方法反应方程式“除杂”问题Fe+H2S

4、O4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铜粉中混有铁粉，可以采用怎样的方法除去？Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu不能被磁铁吸引而Fe能被磁铁吸引。用磁铁吸引Cu不跟CuSO4溶液反应而Fe能跟CuSO4溶液反应Cu不能跟稀盐酸、稀硫酸反应，而Fe能跟稀盐酸稀硫酸反应。物理方法将Cu、Fe混合物放入到足量稀盐酸或稀硫酸中，反应完毕后过滤、洗涤。将Cu、Fe混合物放入到足量CuSO4溶液中，反应完毕后过滤。问题一：在方法（二）的操作过程中，使用足量稀盐酸或稀硫酸的目的是什么？怎样知道铁粉被完全反应掉了？问题二：两种方法相比，哪种方法更好？

5、为什么？为了将铁粉全部反应掉。当固体表面再没有气泡冒出时，说明铁粉被全部反应掉了。规律学习金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢（元素）3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除外）能把位于后面的金属从它们化合物（盐）的溶液中置换出来。金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和

6、硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银(5)铝和硝酸银溶液（6）铁和稀盐酸（7）银和稀盐酸（8）铝和稀硫酸KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu难溶物学以致用1、废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩余的固体中不可能有：（）A、铜、银B、铁、锌C、铂、铜D、银、金B练习2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、熟石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？3、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()A、ZnCl2B、CuSO4C、FeCl3D、Al2(SO4)3因为Fe能

7、和CuSO4溶液发生置换反应B、CMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知三种金属的活动性顺序是()①Z+YSO4=ZSO4+Y②X+YSO4=XSO4+Y③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑④X+H2SO4不发生反应A.Z>X>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.X>Z>Y重难点突破：一、判断金属活动性强弱A证明锌、银、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质的________.（1）Zn（2）Ag（3）Cu（4）CuSO4溶液（5）稀硫酸（6）AgNO3（7）ZnSO4溶液二、实验探究金属的

8、活动性强弱方法选择操作总结方法（一）方法（二）（1）