化学人教版九年级上册构成物资的微粒.pptx

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1、第1讲构成物质的微粒中考考试内容及考查要求1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。3.知道原子是由原子核和核外电子构成。4.知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子之间可以互相转化；能看懂原子、离子结构示意图。5.初步认识核外电子在化学反应中的作用。考点1构成物质的粒子——分子、原子、离子分子原子离子不同点定义保持物质_______________的最小粒子___________中的最小粒子带电的___或________电性不显电性不显电性带正电或负电化学变化中是否可分可以再分不能再分原子团在某些变化中可以再分符

2、号化学式元素符号离子符号相同点(1)都具有粒子的基本特性(非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等)(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相互关系见下页化学性质化学变化原子原子团构成物质的基本粒子物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）分解得失电子失得电子微粒的基本特性：①小（质量、体积）②在运动③有间隔分子、原子的对比区别在化学变化中，分子可分为原子而原子却不能再分联系分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的粒子注意分子不能保持物理性质；原子也可以保持物质的化学性质原子、离子的对比区别原子不带电，离子带电联系

3、都是构成物质的粒子什么是离子？离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。粒子种类核内质子数与核外电子数的关系原子阳离子阴离子核内质子数＝核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量Ar≈质子数+中子数原子考点2原子结构注意：⑴、原子核内质子数不一定等于中子数⑵、普通氢原子核内无中子⑶、分子不能保持物质的物理性质；原子也可以保持物质的化学性质氧原子结构示意图核电荷数原子核电子层？该电子层上的电子数？？？最

4、外层电子数考点3核外电子的分层排布⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子(若只有一层不超过个）。88⑶电子先排满能量的电子层，然后再排能量稍的电子层。低高2n2每层最多容纳的电子数（n为电子层数）2考点4结构示意图288+1728+8+1328AlOAr+826238+13288+18Al3+O2-Cl-原子结构示意图离子结构示意图元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素考点5各类元素的原子结构特点及与化学性质的关系较少（1~3个）较多（4~7个）8个(He为2个)不易得失电子，相对稳定结构稳定活泼失

5、电子得电子活泼结论：元素的化学性质主要由最外层电子数决定1.【2015•重庆】我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是（）A.分子B.原子C.离子D.中子B中考题示例2.【2015•重庆】一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰，从分子角度解释为（）A.分子之间有间隙B．分子可以再分C．分子在不断运动D．分子体积可以变小A中考题示例3.【2015•重庆】下列有关物质构成的说法不正确的是()A．物质可由分子、原子或离子构成B．结构示意图表示了同种元素不同的粒子C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核

6、内中子数为：m－nD．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族D中考题示例4.【2015•兰州】下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是()①　　②　③　　④A．①③是不同种元素B．②表示的元素在化合物中通常显＋1价C．②③的化学性质相似D．①④表示的是离子B中考题示例5.【2015•宜宾】从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的（）C中考题示例6.【2015•上海】加碘食盐中的“碘”是指（）A．分子B.原子C.元素D.单质C中考题示例7.【2013·成都市】某粒子的结构示意图如右图所示，对该粒子的说法错误的是（）A.核电荷数为12B.核外有3个电子层C.带

7、12个单位正电荷D.在化学反应中，易失去最外层上的2个电子C中考题示例+12282D中考题示例8．【2016•盐城】每100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为（　　）A．分子B．原子C．离子D．元素9.【2014年湖南省邵阳市】下列结构示意图表示阴离子的是（　　）A．B．C．D．D中考题示例10.【2014年福建省福州市】用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（　　）A．分子不停地运动B．分子间间隔变大C．分子体积急剧增大D．分子本身不发生改变C中考题示例11.