铜－锌原电池及其原理.pptx

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1、第二章第二节　化学能与电能第1课时　化学能转化为电能化学反应与能量重庆市合川实验中学：李晓娟目标导向知识目标：1.通过实验探究，使学生认识化学能可以转化为电能。2.初步认识原电池的结构和工作原理。3.初步认识电极反应式及电池反应方程式的书写。情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度。能力目标：培养学生探究式的思维能力、自学能力和动手能力以及发现问题、分析问题和解决问题的能力。一、一次能源和二次能源点拨：电能是当今社会使用最广泛的二次能源。燃烧蒸汽发电机化学能热能机械能电能直接转换，减少能量损耗火力发电站：化学能经多次转换，能量损耗大，燃料的利用

2、率低；环境污染严重。①②③热能2．化学能直接转化为电能——原电池(1)实验探究装置实验现象实验结论①铜片上__________铜与稀硫酸____________②锌片上_________锌与稀硫酸___________③铜片上_____锌片上_________铜与稀硫酸____锌与稀硫酸______④铜片上________，锌片______，电流表指针_________该装置将_________转化为__________无气泡不反应有气泡反应有气泡溶解偏转化学能电能无气泡有气泡不反应反应实验现象：锌片溶解，锌片上有气泡产生铜片上没有明显变化实验一:将铜片和锌片分别

3、插入稀硫酸溶液中,观察实验现象Zn+2H+=Zn2++H2↑2e-实验现象：电流计指针发生偏转，Cu片上有气泡产生,Zn片溶解实验二:将铜片和锌片用导线相连,并串联一个电流计,插入稀硫酸溶液中,观察实验现象Cu片上为什么会产生气泡，产生的气泡是什么？H+在铜片上得到电子，产生的气体是H2。思考解释装置中各自发生反应了吗？发生了怎么样的反应？反应的本质是什么？如何解释电流表指针发生偏转？发生了反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化还原反应电子移动，有电流产生这套装置有什么用？直接将化学能转化为电能。(2)原电池①定义：将化学能转变为______的装置。电能e－

4、负极正极原电池的工作原理：电极名称：电极名称：电极反应类型：电极反应式：氧化反应还原反应Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－==H2↑电极反应类型：电极反应式：电极名称：(2)原电池①定义：将化学能转变为______的装置。②工作原理(以铜－锌－稀硫酸原电池为例)：电能电极材料电极名称电子转移电极反应式反应类型锌负极____________________________________铜正极___________________________________总电极离子反应式________________________点拨：原电池反应的本质是一个自发的氧

5、化还原反应。失电子Zn－2e－===Zn2＋氧化反应得电子2H＋＋2e－==H2↑还原反应Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑外电路：电子由负极流向正极，e－负极正极原电池正负极的判断方法：内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极电流由正极流向负极通常情况下，相对活泼金属为负极，不活泼金属(非金属)为正极。×√××D形成条件一：电极需在电解质溶液中；实验探究形成原电池的条件一（不可以）（可以）实验探究形成原电池的条件二（不可以）（可以）（不可以）形成条件二：活泼性不同的两个电极（不可以）实验探究形成原电池的条件三形成条件三：必须形成闭合回路（可以）（不可以）（不可以）

6、实验探究形成原电池的条件四形成条件四：可以进行自发的氧化还原反应（不可以）（可以）4、你总结出原电池的形成条件了吗？（1）有活泼性不同的两种电极（2）两电极都浸入电解质溶液（3）正负极、电解质溶液构成闭合回路两极一液成回路，氧化还原是核心。（4）可以自发进行的氧化还原反应总结：工作原理(以铜、锌、稀硫酸原电池为例)知识要点实例电极构成负极：还原性相对较强的金属正极：还原性相对较弱的金属或导电非金属锌板——负极铜板——正极电极反应负极：失去电子，氧化反应正极：得到电子，还原反应负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：2H＋＋2e－===H2