复分解反应及其应用.pptx

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1、课题1生活中常见的盐复分解反应及其发生条件学习目标1.知道复分解反应的定义及发生的条件1、写出下列物质或主要成分的化学式，并在括号中注明属于酸、碱、盐、单质、氧化物的哪一类？食醋里的醋酸__________()调味品中的食盐________()建筑上抹墙的熟石灰_______()治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠________()用于人工降雨的物质_____()具有还原性的固体物质______()CH3COOHNaClCa(OH)2酸盐碱NaHCO3盐CO2C氧化物单质备学检查下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？属于三种

2、基本反应类型吗？反应物通过什么方式变成了生成物？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑导学设问1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2、表达式：AB+CD→3、特点：双交换，价不变AD+CB一、复分解反应Ｄ下列化学反应属复分解反应的是A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2

3、MnO4+MnO2+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4课堂训练1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。讨论OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe

4、2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20℃）②盐能与碱溶液反应现象化学方程式溶液产生蓝色沉淀实验11-3：CuSO4溶液+NaOH溶液，观察现象。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4③盐与盐溶液反应CuSO4溶液+BaCl2溶液，观察现象现象化学方程式CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2溶液产生白色沉淀２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。CaCO3+2HCl=CaCl2+

5、H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓互学展示：复分解反应发生的条件二、复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。反应物：两种化合物互相交换成分，无酸参加，盐、碱必须可溶；生成物中有沉淀或有气体或有水生成。根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录1所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断下列化

6、合物的溶液两两之间是否能发生反应。H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3互学展示：复分解反应发生的条件1、H2SO4+NaNO3---Na2SO4+HNO33、KOH+HNO3—KNO3+H2O4、NaCl+AgNO3—NaNO3+AgCl6、K2CO3+HCl—KCl+H2O+CO27、CuSO4+BaCl2—BaSO4+CuCl2225、NaOH+CO2---Na2CO3+H2O2、BaSO4+Na2CO3---BaCO3+Na2SO4×××帮学提升本节课你有什么收获？悟学

7、畅谈