分子的空间构型与分子性质.pptx

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1、共价键模型第3课时键参数微检测下列物质中含有非极性共价键的是()含有极性共价键的是()、O2、NH3、HF、NaOH、MgCl2、H2O2、Na2O2、C2H4一、学习目标1、知识与技能：(1)、认识并理解键能、键长、键角等键参数的概念；(2)、能用键参数说明简单分子的某些性质；2、过程与方法：(1)、通过提供图表等信息，进一步培养学生的数据处理能力和分析能力；(2)、提供比例模型、球棍模型图让学生更加直观的理解键角等知识；3、情感态度与价值观进一步建立从宏观到微观的关系，初步培养学生的空间思维想象能力。二、教学重难点(1)、重点：键能的概念及用键参数分析简

2、单分子的某些性质。(2)、难点：用键参数分析分子的某些性质及用键参数分析分子的空间构型。氯化氢、碘化氢的分子结构非常相似，它们都是双原子分子，分子中都只有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。例如，在1000℃时，只有0.001%的氯化氢分解生成氢气和氯气，却有高达33%的碘化氢分解为氢气和单质碘。这是为什么？联想·质疑发生化学反应的本质：旧键断裂新键形成能量Q1能量Q2Q1Q2例如：2HClH2+Cl2一定条件H-ClH-HCl-Cl吸收E1放出E2放出E3吸收放出≠1、键能：在101.3KPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原

3、子所吸收的能量或气态基态原子形成1molAB(g)分子中的化学键时所释放的能量。实验测得下列过程在101.3KPa、298K时所吸收或放出的能量E分别为：HCl(g)→H(g)+Cl(g)E1=431KJ·mol-12H(g)→H2(g)E2=436KJ·mol-12Cl(g)→Cl2(g)E3=243KJ·mol-1键参数共价键键能(KJ·mol-1)共价键键能(KJ·mol-1)Cl-Cl243H-F565Br-Br193H-Cl431I-I151H-Br363C-C347H-I297C－O358H-H436N-O176O－H467C-S259N≡N945C-N305C≡C839C－H4

4、13C＝O745N－H391C=C614讨论:键能和化学键的稳定性之间有联系吗？规律：键能越大、化学键越稳定。表2-12、键长：在分子中，两个成键的原子的核间距离叫做键长。键长的长短？碘化氢比例模型氯化氢比例模型某些共价键键能(kJ·mol-1)键长(nm)(1nm=10-9m)共价键键能(KJ·mol-1)键长(nm)共价键键能(KJ·mol-1)键长(nm)Cl-Cl2430.199H-H4360.074Br-Br1930.228C－H4130.109I-I1510.266O－H4670.096H-F5650.092N－H3910.101H-Cl4310.127N≡N9450.110H-

5、Br3630.141C-C3470.154表2-2规律:键能越大、键长越短,化学键越稳定。键长影响键的稳定性吗？形形色色的分子甲烷结构式：探究：甲烷的空间构型正方形说正四面体说√×3、键角：两个共价键之间的夹角了解常见分子的空间构型109.5º(1)、甲烷（CH4）正四面体(2)、二氧化碳(CO2)180º直线型(3)、水(H2O)104.5ºv型(4)、氨气(NH3)三角锥型107.3°104.5°107.3°109.5°键角常用于描述多原子分子的空间构型180°V型直线型三角锥型正四面体四面体键长、｝｝键长键能决定分子的稳定性键角｝决定分子的空间构型决定分子的性质你学到了什么?键能越大、

6、键长越短，分子越稳定键参数为什么碘化氢比氯化氢更易分解?你找到答案了吗?1、关于键能、键长和键角下列说法不正确的是（）A、键能越小，共价化合物越稳定B、键长越短，共价化合物越稳定C、键角是描述分子立体结构的重要参数D、键角的大小与键能、键长的大小无关A课堂练习课堂练习2、下列共价键的键能最大的是：()B选项共价键键长（nm）ACl-Cl0.199BH-H0.074CC-C0.154DH-Cl0.127选项共价键键能（KJ·mol-1）AC-S259BC-N305CC-C347DC-H4133、下列共价键中键长最短的是()D课堂练习共价键键能（KJ·mol-1）键长（nm）Cl-Cl2430.

7、199Br-Br1930.228I-I1510.2664、比较下列分子的稳定性Cl2Br2I2＞＞课堂练习5、下列说法错误的是:()A、CO2为键角为1800B、H2O为V型分子C、CCl4的空间构型为正四面体D、CH3Br的空间构型为正四面体D课堂练习用橡皮泥和木棍制作CH4、H2O、CO2、NH3、CH3Cl的球棍模型课后作业