课题1生活中常见的盐.pptx

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1、课题1生活中常见的盐（第3课时）区一中罗燕燕教学目标:1.通过实验会归纳出盐的化学性质.2.学会CO32-或HCO3-、Cl-、SO42-的检验方法.3.熟悉实验基本操作，提高实验操作技能.知识回顾:1.盐：组成中含有（或）和的化合物。练习：判断下列物质哪些是盐？①H2SO4②NaCl③CaCO3④Fe2O3⑤NH3.H2O⑥NaHCO3⑦Ca(OH)2属盐的有.金属离子NH4+酸根离子②③⑥2.初中最常见八大不溶物（沉淀物）白色：，，，,，。蓝色：，红褐色：。CaCO3BaCO3Mg(OH)2Al(OH)3AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)33.铁钉与硫酸

2、铜溶液反应后现象:.反应方程式：.4.酸和碱的化学性质①稀盐酸中滴加硝酸银溶液后的现象.反应方程式：.②稀硫酸中滴加氯化钡溶液后的现象.反应方程式：.③氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液后的现象：.反应方程式：.铁钉的表面有红色的固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4有白色沉淀产生HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生实验探究1：分别取少量Na2CO3、NaHCO3粉末于试管中，然后倒入约1~2ML的稀盐酸，迅速用带导管

3、的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水烧杯中，观察现象。（如右图所示）（现象记录在表1）实验探究2：取少量Na2CO3溶液于试管中，然后倒入少量的澄清石灰水，观察现象。（现象记录在表2）澄清石灰水实验探究3：（现象记录在表3）①取少量NaCl溶液于试管中，然后滴加几滴AgNO3溶液观察实验现象，滴入稀硝酸，再观察有无什么变化？②取少量Na2SO4溶液于试管中，然后滴加几滴BaCl2溶液，观察实验现象。滴入稀硝酸，再观察有无什么变化？实验探究4：（现象记录在表4）取2组少量NaCl、Na2SO4溶液于试管中，第1组滴加AgNO3溶液，观察现象；第2组滴加

4、BaCl2溶液，观察现象。实验室制取C02的方程式Na2CO3粉末和盐酸NaHCO3粉末和盐酸实验现象化学方程式表1(实验探究1)表2（实验探究2）Na2CO3和澄清石灰水实验现象化学方程式剧烈反应，产生大量气泡，石灰水变浑浊反应更剧烈，产生更多量气泡，石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑表3（实验探究3）NaCl溶液和AgNO3溶液（用稀硝酸酸化）Na2SO4溶液BaCl2溶液

5、（用稀硝酸酸化）实验现象化学方程式产生不溶于稀硝酸的白色沉淀产生不溶于稀硝酸的白色沉淀NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓表4（实验探究4）实验现象第1组NaCl溶液滴加AgNO3溶液Na2SO4溶液滴加AgNO3溶液第2组NaCl溶液滴加BaCl2溶液Na2SO4溶液滴加BaCl2溶液产生白色沉淀产生白色浑浊无明显现象产生白色沉淀这节课你们的收获是：1.盐的化学性质：①金属+盐溶液→新金属+新盐②盐+酸→新盐+新酸③盐+碱→新盐+新碱④盐+盐→两种新盐2.常见离子的检验：1）CO32-或HCO3-的检验：往被

6、检测的物质中加入，再将产生的气体通入；若变浑浊，说明物质中含有CO32-或HCO3-。2）Cl-的检验：往待测液中加入和，若不溶解，说明溶液中含有Cl-。3）SO42-的检验：往待测液中加入和，若不溶解，说明溶液中含有SO42-。4）如果在检验的物质中同时存在Cl-和SO42-，应该先检验，后检验。稀盐酸澄清石灰水石灰水AgNO3溶液稀HNO3白色沉淀BaCl2溶液或Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀Cl-SO42-巩固内化：1.通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（）A．Cu与NaNO3溶液     B．CuO与H2SO4C．稀HNO3与Mg(O

7、H)2D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液2.（2017山西）我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适，有时可用小苏打治疗，反应的化学方程式，反应前后一定没有变化的离子是（用离子符号表示）。ANaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na+、Cl-作业：1.完成（学案）课后作业2.完成练习册课题1的作业谢谢