河北省衡水中学试题.doc

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1、题号一、填空题二、选择题三、多项选择总分得分评卷人得分一、填空题（每空？分，共？分）1、根据信息回答下列问题：（1）     上表中实线是元素周期表的部分边界，请你用实线标出表的上边界，并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。①最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）。 ②电负性最大。  ③第一电离能对大。（2）F元素的原子核外有25个运动状态不同的电子，F元素是        （名称），F2+的未成对电子数是_____，与F之具有相同最高正价的另一同周期元素的单质在常温下的状态为     。（填固态、液态、气态）（3）列举一种由A、C、

2、E、G四种元素组成的盐        。（4）D的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_______________________________、_____________________________（5）元素M基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有一个电子；MCl3能与B和C的氢化物共同形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。MCl3形成的配合物的化学式为_____  ___（用具体元素符号表示）。2、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl

3、2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436根据上述数据问题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是_____（填序号）A．H2  B．Cl2  C．Br2 D．I2化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量________kJ。一定条件下，1molH2分别与足量Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________（填序号）A Cl2Br2>I2   （3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是      （填序号

4、）① 原子或分子间的相互作用叫化学键 ② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关④ 键角是描述分子立体结构的重要参数（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是     （填序号）A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸（5）氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对

5、称性，则结构式为_______  ③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个键。3、前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W3+离子的3d轨道中有10个电子。（1）W基态原子的电子排布式为_____________。（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是__________；中心原子的价层电子对数为_______；a分子的立体构型是

6、____________。（3）Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明____ _、_______（写化学方程式）。（4）Y4分子的键角是    。我们还学过了很多与Y4空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子       （写电子式）。4、A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；D的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期

7、表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。根据信息回答下列问题：（1）C的外围电子排布图为     。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为      ；分子的VSEPR模型名称为     ；阴离子的立体构型为___ __。（2）G的价电子排布式为         。用电子式表示化合物AE2的形成过程         。（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　和　 　（填化学式）。（4）E有多种含氧酸根①EO-

8、 ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空间构型为四面体型的是