酸碱盐综合复习题.doc

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1、1．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（）A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a2.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al3.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是（）    A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小   B.

2、实验所得滤液是纯水，可直接排放    C.滤渣中一定含铜和锌  D.发生的反应都是置换反应4.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中5.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）　　　　　6.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和

3、G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。回答下列问题：⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B，G；⑵写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　。7.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试回答：(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是。(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式。(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量。（

4、1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）（4）＞固体D（或铜）8.某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，回答下列问题。（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是               。（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为           

5、      。（3）溶液甲中的金属离子是                    （写离子符号）。（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是       （填序号）。（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式     。 （1）引流 （2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （3）Na+、Fe2+  （4）①② （5）3CO+Fe2O32Fe+3CO29.(10分)已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金

6、属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图： 请回答下列问题：(1)写出A、E、G的化学式：A　　　，E　　　，G　　　。(2)操作X的名称是　　。(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为　　　　　　　　　；②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为　　　　　　　　　，该反应的基本类型　　　　　；③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为　　　　　　　　　。(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是　　　。(1)A：H2O　　E：CuOG：FeSO4　　　(2)过滤(3)①2Na

7、OH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　　置换反应△　③Cu(OH)2====CuO+H2O(4)甲丙乙　　检验气体的纯度或验纯10、有A、B、C、D四种物质，A、B、D是盐，且B为钠盐，C为酸，把A、B、C分别溶于水，向其中分别滴加D溶液，B、C产生白色沉淀，取C、D反应后的清液，分别滴入二种沉淀中，只有B产生的沉淀消失，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。A溶液加HCl生成白色沉淀，加入C、D反应后的清液不消失。试推断A、B、C、D分别为A、B、C、D、。11、用某氧化物A做如下实验(溶液①为