高一氧化还原反应双线桥和单线桥专项练习.doc

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1、高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况，并指出反应中的氧化剂和还原剂，按要求回答相关问题。1、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂还原剂1mol氧化剂参与反应，电子转移总数2、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O氧化剂还原剂生成1mol气体时电子转移总数3、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N28NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2氧化剂还原剂消耗1

2、mol氧化剂时，电子转移总数4、KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O氧化剂还原剂生成标况下2.24LCl2时，电子转移总数5、2NO2十2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O2NO2十2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O氧化剂还原剂消耗4.6克NO2时，电子转移总数6、5NH4NO34N2↑十2HNO3+2H2O5NH4NO34N2↑十2HNO3+2H2O氧化剂还原剂生成1molN2时，电子转移总数7、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

3、氧化剂还原剂转移1mol电子时，消耗Br2mol8、2F2＋2H2O=4HF＋O2氧化剂还原剂生成0.4NA个NO分子时，消耗molO29、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O氧化剂还原剂消耗6克碳时，生成标况下LSO210、2H2S+SO2=2H2O+3S↓2H2S+SO2=2H2O+3S↓氧化剂还原剂若生成3molS，氧化产物和还原产物物质的量之比为11、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑氧化剂还原剂若有23克钠参与反应，生成氢气克12、2KMnO4K2

4、MnO4＋MnO2＋O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂还原剂若有标况下2.24L氧气生成，则反应共转移电子mol13、Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氧化剂还原剂参加反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为