2012新课标同步导学高一化学课件：2.1.2(鲁科版必修2)

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1、第2课时　化学键与化学反应中的能量变化1.了解化学反应中存在能量变化。2.了解化学反应的实质。3.知道常见的放热反应和吸热反应。4.了解化学反应中能量变化的实质。一、化学反应中的能量变化1．活动探究实验操作实验现象结论及有关化学方程式反应混合液的温度_______________________________反应时______热量升高NaOH＋HCl===NaCl＋H2O放出锌粉逐渐_____,有______产生,溶液温度_____________________________反应时_____热量混合粉末变成糊状物,有_____

2、__________产生,玻璃片与小烧杯___________________________________________________反应时_____热量溶解气泡升高刺激性气味气体粘在一起Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑放出Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O吸收2.结论:每个化学反应都伴随着能量变化,有的______能量,有的______能量。释放吸收断裂形成2．旧化学键破坏时要_________(E1),新化学键形成时要_________(E2)。3．若E1>E2,则反应_____能量,若

3、E1

4、质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。(2)化学反应的能量变化与物质内部能量的关系①反应物内部的总能量大于生成物内部的总能量,反应释放能量,如图Ⅰ。②反应物内部的总能量小于生成物内部的总能量,反应吸收能量,如图Ⅱ。名师点拨:解答本题应注意以下三点:(1)理解物质变化的原理和本质。(2)根据反应实质分析能量转化形式。(3)体系能量越低其结构越稳定。钠原子最外层只有1个电子,当它失去1个电子后形成8电子的稳定结构时,体系的能量降低,所以A项正确；物质燃烧放热,化学能转化为热能,属于放热反应,但该类反应往往需要先加热到其燃点才能进行,因此

5、B、D项正确；化学反应首先是旧键的断裂,然后才是新键的形成,氮元素的非金属性虽然较强,但反应时,氮分子中的化学键很难断裂,故通常状况下氮气的化学性质很稳定,故C项错误。答案:C1.(2011·南京高一质检)下列各图中,表示吸热反应的图是()解析:反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。答案:A二、放热反应与吸热反应化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化。对化学反应,以反应过程中放热或吸热为标准划分,分为放热反应和吸热反应两种类型。有热量放出的化学反应叫放热反应,需要吸热收量的化学反应叫吸热反应。1．常见的放热反应有:(1)所

6、有的燃烧反应,剧烈的发光发热的化学反应,如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧,H2在Cl2中的燃烧。需加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铝热反应；放热反应常温下不一定容易发生,如铝热反应；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反应在反应过程中放出热量,可以维持反应的继续进行,所以停止加热后反应也可以继续进行。答案:A答案:C1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时,将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。根据你的经验判断,该化学物质是()A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰解析

7、:考查化学物质和水混合时的热效应问题。氯化钠溶于水的能量变化不明显；固体硝酸铵溶于水是吸热的过程；固态氢氧化钠、生石灰溶于水是放热的过程。答案:B2．化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本的原因是()A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收热量,新的化学键的生成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一答案:B3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇在空气中燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水解析:化学反应中的能量变化

8、可以以热能、光能、电能等形式表现出来,但通常表现为热量变化,当反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量时,表现为放热；当反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量时,表现为吸热。选项B、C、D中