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《2012新课标同步导学高一化学课件：2.1.1(鲁科版必修2).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2章 化学键 化学反应与能量第1节 化学键与化学反应第1课时 化学键与化学反应中的物质变化1.了解化学键的定义。2．了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。3．了解离子键、共价键的形成过程。4．了解电子式的书写。一、化学键与物质变化1.化学键:__________间的强相互作用。2.化学变化的实质:__________的断裂和________的形成。相邻原子旧化学键新化学键[开放探究]1.(1)含有化学键的物质一定是化合物吗？化合物中一定含有化学键吗？(2)物质只有在化学变化中才有化学
2、键的变化吗？提示:(1)含化学键的物质不一定是化合物,如单质H2中存在化学键;化合物中一定含化学键。(2)化学变化中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成,即生成新物质。但在有些物理变化中也会有化学键的变化,如氯化钠溶于水或熔融后,原来的Cl－与Na＋之间的化学键发生断裂。二、共价键和离子键1.共价键(1)概念:______________________的化学键,叫做共价键。(2)成键元素:_______元素之间或某些不活泼的金属和非金属之间。(3)成键微粒:_____。2.离子键(1)概念:______
3、_________________________的化学键,叫做离子键。(2)成键元素:___________元素和____________元素。(3)成键微粒:___________。原子间通过共用电子形成非金属原子阴、阳离子之间通过静电作用形成活泼的金属活泼的非金属阴、阳离子三、化学键与物质构成1.离子化合物:__________的化合物。2.共价化合物:_____________的化合物。四、化学键与物质性质1.离子化合物熔化时要破坏______,由于这种作用力很强,因此它们的熔点_____。2.由
4、共价键组成的很多物质参加化学反应时要先破坏_______,由于这种作用力很强,故这些物质的化学性质_____。含有离子键只含有共价键离子键很高共价键稳定[开放探究]2.(1)离子化合物中一定含有金属元素吗？(2)含共价键的物质一定是共价化合物吗？提示:(1)离子化合物的组成微粒是阴、阳离子,其中阳离子可以是NH,不含金属元素,反之含有金属元素的化合物有可能为共价化合物,如AlCl3。(2)离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键;含有共价键的可能是非金属单质(如H2、O2、S、Si、金刚石等),也可能是共
5、价化合物(如H2O、SiO2、HNO3、CH3CH2OH等),也可能是离子化合物(如NaOH、Na2O2、Na2SO4等),只含共价键的化合物才是共价化合物。五、用电子式表示化合物的形成一、离子化合物与共价化合物的判断1.根据化合物类别判断(1)强碱、盐、大多数碱性氧化物属离子化合物;(2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、有机化合物属共价化合物。2.根据化合物性质判断(1)熔化状态下导电的化合物是离子化合物;(2)熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)一般为共价化合物;(3)溶于水和熔化状态下
6、不导电的化合物为共价化合物。3.根据组成物质的微粒间的成键类型判断一般来说,活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键,同种或不同种非金属元素原子间形成共价键。(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物,但离子化合物中也可能含共价键,如铵盐、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。(2)只含共价键的化合物是共价化合物,共价化合物中一定没有离子键。(3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外);共价化合物中一般只含非金属元素,但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如(NH4)2S
7、O4。名师点拨:根据离子键、共价键的成键条件―→确定每个选项中可能形成的化学键―→确定可能形成化合物的类型。根据元素的类别和形成化学键的条件分析,A项中全部为非金属元素,且不能形成铵盐,只能形成共价化合物;B组为ⅠA、ⅡA族金属元素与卤素,只能形成离子化合物;C项中既可形成HCl、NH3等共价化合物,又可形成离子化合物NH4Cl;D项中既可形成共价化合物H2S,也可形成Na2S、NaH、NaHS等离子化合物。故C、D两选项均符合题意。答案:CD解析:A项,共价化合物在水溶液中可能导电,如:HCl;B项,由
8、活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物,而某些金属性较弱的金属与非金属元素可能形成共价键,如AlCl3;C项,共价键在熔化状态下不断裂,在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物;D项,熔点高的物质可能不是化合物,如石墨。答案:C二、电子式的书写电子式既可以表示原子,又可以表示离子、分子、离子化合物,亦可表示化学键的形成过程。1.原子及离子电子式的书写方法(1)原子的电子式,如:(2)离子阴离子:不仅要画出最外层
