§1-34铁、铜及其化合物的性质

《§1-34铁、铜及其化合物的性质》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、§1-34铁、铜及其化合物的应用根据我们所学的知识，以及我们已经了解了一些。请你谈一谈有关铁、铜的性质。[交流与讨论]1、铁与非金属的反应2、铁与酸的反应3、铁与水的反应4、铁跟盐溶液的反应[交流与讨论]请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）弱氧化剂：Cu2+、H+强氧化剂：Cl2、H2O2Cu2＋CuCl2、O2、Ag＋一、铁、铜的化学性质浅绿色无明显现象黄色溶液变为血红色观察颜色与KSCN反应——你有什么方法区别Fe2+和Fe3+?[问题思考

2、]实验室中提供下列试剂：铁粉0.1mol/LFeCl3溶液0.1mol/LFeCl2溶液KSCN溶液新制氯水双氧水不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，让我们共同探究Fe2+和Fe3+的转化条件。1、请你根据氧化还原的基本原理，提出有关Fe2+与Fe3+相互转化条件的假设。Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+（加入氧化剂）（加入还原剂）[活动与探究1]2.请设计Fe2+与Fe3+相互转化的实验方案转化试验方案实验现象Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后,滴加氯水,振荡

3、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后,加铁粉,振荡出现血红色血红色消失方案中涉及的离子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2Ｃl-2Fe3++Fe=3Fe2+进行如下实验，用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画上一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。你会观察到什么现象？为什么？现象:方程式:应用:铜表面留有+字刻痕Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+制作印刷电路板[活动与探究2]弱氧化剂：Cu2+、H+强氧化剂：Cl2、H2O

4、2Fe、Cu二、Fe2+、Fe3+之间互相转化Cl2、H2O2三、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。1.如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂FeCl2中含少量FeCl3FeCl3中含少量FeCl2FeSO4中含少量CuSO4足量铁粉足量Cl2或氯水足量铁粉[问题解决]2.①在配制Fe2+溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，原因是；离子方程为。②为除去废水

5、中的Fe2＋，常加将废水中的Fe2+氧化，再调节使Fe3+转化为除去。防止Fe2+被氧化2Fe3++Fe=3Fe2+氯气pH值Fe(OH)3④人体通常含克铁元素，大部分存在于内，起着运输氧气、二氧化碳的重要作用，如果缺少铁元素会引起等疾病。⑤铜盐能杀死细菌，并抑制藻类生长，故游泳馆常用做消毒剂，稀的该溶液还能治疗病。3．某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为：。处理过程中需要定期添加的原料是。①2FeC

6、l2＋Cl2＝2FeCl3②2FeCl3＋Fe＝3FeCl2Fe讨论与思考二、Fe2+、Fe3+的性质互相转化弱氧化剂：Cu2+、H+强氧化剂：Cl2、HNO3还原剂如Fe、CuC、CO、H2、Al、Zn等C、CO、H2、Al、Zn等强氧化剂：Cl2、HNO3进行如下实验，用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画上一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。你会观察到什么现象？为什么？现象:方程式:应用:铜表面留有+字刻痕Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+==

7、2Fe2++Cu2+制作印刷电路板活动探究弱氧化剂：S、Cu2+、H+强氧化剂：Cl2、HNO3还原剂如Fe、Cu、C、CO、H2、Al、Zn等铁三角C、CO、H2、Al、Zn等强氧化剂：Cl2、HNO3还原性还原性氧化性氧化性活动与探究离子方程式：Fe2+Fe3+Cl2FeCl2溶液KSCN氯水探究①Fe2+Fe3+氧化剂?不显血红色FeCl2溶液KSCN结论血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-活动与探究Fe3+Fe2+铁粉FeCl3溶液KSCN铁粉探究②Fe3+Fe2+还原剂?FeCl3溶液KSC

8、N结论血红色不显血红色离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+