高三化学第10讲原电池 张卉 .doc

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1、原电池知识梳理　教学重、难点作业完成情况典题探究例1.综合下图判断，下列叙述不正确的是()A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C.随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D.取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生例2.GNaCl溶液ab→←O2N2FeZn盐桥e－←A根据右图，下列判断正确的是()A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+C．烧杯a中发生反应O2+4H++

2、4e－＝2H2O，溶液pH降低D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成9耐心细心责任心例3.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④例4.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，

3、可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32--4e-==4CO2阴极反应式：_________________，电池总反应式：_______________。演练方阵A档（巩固专练）1.铅蓄电池放电时发生下列变化：　负极：Pb+SO42―－2e－==PbSO4↓ 　正极：PbO2+4H＋+SO42―+2e－==PbSO4↓+2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4

4、的物质的量为()　A.0.025mol   B.0.05mol     C.0.1mol   D.0.2mol2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()　A．利用电池外壳的金属材料　B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染　C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品　D．回收其中石墨电极3.下列变化中属于原电池反应的是()　A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化　B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜　C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层　D．在铁与稀H2SO4反应时，加几

5、滴CuSO4溶液，可加快H2的产生4.钢铁发生电化腐蚀时，负极发生的反应是()　A.2H++2e－====H2　　　B.2H2O+4e－+O2====4OH－　C.Fe－2e－====Fe2+　　　D.4OH―2e－====2H2O+O25.燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下列关于CH4燃料电池的说法正确的是()　A．负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH－　B．负极反应式为：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O　C．随着放电的进行，溶液的pH不变　D．放电时溶

6、液中的阴离子向正极移动6.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：(1/2)H2+NiO(OH)Ni(OH)2根据此反应式判断下列叙述中正确的是（）9耐心细心责任心A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大　B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原　　　　　　　　　D．电池放电时，H2是负极7.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．

7、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置8.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g9.将两铂片插入KOH溶液中作为电

8、极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的        ，该极