分析化学课后习题答案北大版(第4章 思考题).doc

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1、第四章习题4.1已知铜氨络合物各级不稳定常数为攵禅尸7.8X10'3斤不"尸1・4X10'3A■不帕=3・3X10-4^M4=7.4X10'5(1)计算各级稳定常数ATS和各级累积常数(2)若铜氨络合物水溶液中Cu(NH3)2的浓度为Cu(NH3)2+3的10倍，问溶液中［砒］是多少？(3)若铜氨络合物溶液中c(NH3)=1.0X10'2mol•L1,c(Cu2+)=l.OXlO^mol•「(忽略融的副反应),计算Cti^与各级铜氨络合物的浓度。此时溶液中Cu(U)的主要存在型体是什么？c(NH3)=1.0xl0~2molL~1c(Cu)=1.0x

2、l0_4mol-L~,答案：(1)K“攵不2K不3K不47.8X10-31.4X10-33.3X10-37.4X10-51rz11rz1K产kK.=—~K.=-—K产V—K不3K不2隔1.4X1043.0X1037.1X1021.3X102B=K2=5卩严k、k冬^=k}k2k3k41.4X1044.2X1073.OX1O103.9X1012(2)Cu(NHj：=K』NHj=10N比卜JK4=7.7x10-2mold[cu(NHj；+](3)[Cu2+]=c(Cu)x0c(Cu)1+[NH訂B+[NHJ02+[NH3F几+[NH3]4几l.O

3、xlO"4-1+1.0x10~2x1.4x104+1.0xlQ-4x4.2xl074-l.OxlO-6x3.OxlO,o+l.OxlO_8x3.9xlO,2LOxlO；=i.4x]0-9mol.LT7.3X104[cu(NHj"]=c(Cu)•州JnhJ/R.oxioJ=1.9xlO-7mobL-17.3x10[cu(NH3)/]=c(Cu)•工2=I^^xl.0xl0M=5.8xl0"mol・LT[cu(NH3)'+]=c(Cu)-x3=x1-Ox1°"4=4.1xl0_5moir,/・3X1v/[cu(NH3)；+]=c(Cu)-x4=y^L^x

4、l.OxlO-4=5.3xlO-5molL-1溶液中以CuCNHa)亍.CuCNHa)亍为主4.2乙酰丙酮(L)与F』络合物的分别为11.4,22.1,26.7。请指出在下面不同pL时Fe(III)的圭要存在型体OpL二22.1pL二11.4pL=7.70答案：lgh〜lg矗分别为11.4,10.7,4・6优势区域图pl+FeLFeL2FeL3-I11PLlg^llg«21前3(11.4)(10.7)(4.6)PL22.111.47.73.0Fe3+[Fe3+]=[FeL]FebFeL34.3已知Jffib的脸=10",请计算A；(NHZ),斤(NH

5、/),严(NHQH)及pH=9・0时的°呵(出答案：K/NHs)=10-14.00+4.63=10-9.37koh(nh4oh)=—?=10463v4>^,(nh4oh)pH二9.0时^h3(h)=1+[H+]ArH(NH：)=3.34.4(1)计算pH5.5时EDTA溶液的lgaY(H)值；(2)查出pH1,2,•,10时EDTA的lgaY(B)值，并在坐标纸上作出lgaY(B)-pH曲线。由图查出pH5.5时的lgaY(H)值，与计算值相比较。答案：(1)EDTA的K]〜K&:10ia34,10a24,10278,IO2*07,10r8,1O09

6、〜06：IO1034,101R58,IO19*33,IO2140,IO230,10239pH=5.5时:aYonT+kTA+Ifr]2爲+[hT爲+[用]4爲+[才]505+[用"6=4+10484+10$即+山叫!。-0%严44严=1057lg^Y(H)=5.7(2)查p^IIL.5,plTlgaT(H)表pHlgQy(h)024.011&3213.8310.848.656.664.873.482.391.4100.5110.1查图，pH=5.5时，lgaY(H)=5.74.4计算lgacdooB)•»lg^cd(oH)和lg%值(Cd^-OH"络

7、合物的lg0i~lg〃4分别是4.3,7.7,10.3,12.0)。(1)含镉溶液中[NHa]二[NH；]二0.1；(2)加入少量NaOH于(1)液中至pH为10.0e答案：查得Cf—NH3络合物的lg0】〜lg06分别为：2.60,4.65,6.04,6.92,6.6,4.9Cd2+-01T的lg0「lg凤:4.30,7.7,10.3,12.0(1)[NH3]=[NH：]=0.1mol

8、65+]q—3.0+6.04lgdCd(NH3)=3.4%d(0H严1+[OHM+[OH-]2A+[OH-]