分析化学课后习题答案 北大版(第5章+思考题).doc

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1、第5章习题答案5.1K3Fe(CN)6在强酸溶液中能定量地氧化I-为I2，因此可用它为基准物标定Na2S2O3溶液。试计算2mol×L-1HCl溶液中Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对的条件电位。[已知，H3Fe(CN)6是强酸，H4Fe(CN)6的Ka3=10-2.2，Ka4=10-4.2。计算中忽略离子强度影响。以下计算相同。]答案：已知：H3Fe(CN)6是强酸H4Fe(CN)6的Ka3=10-2.2，Ka4=10-4.2β1=104.2，β2=106.45.2银还原器（金属银浸于1mol×L-1HCl溶液中

2、）只能还原Fe3+而不能还原Ti(Ⅳ)，计算此条件下Ag+/Ag电对的条件电位并加以说明。答案：在1mol·L-1HCl中，3mol·L-1HCl中，5.3计算在pH3.0、c(EDTA)=0.01mol×L-1时Fe3+/Fe2+电对的条件电位。答案：查得：，，，5.4将等体积的0.40mol×L-1的Fe2+溶液和0.10mol×L-1Ce4+溶液相混合，若溶液中H2SO4浓度为0.5mol×L-1，问反应达平衡后，Ce4+的浓度是多少？答案：（中，）混合后：代入中：解得：5.5在1mol×L-1HCl溶液中，用Fe3

3、+滴定Sn2+，计算下列滴定百分数时的电位：9，50，91，99，99.9，100.0，100.1，101，110，200%，并绘制滴定曲线。答案：1mol·L-1HCl中,，sp前，体系电位用Sn4+/Sn2+电对计算滴定9%，同样可算得滴定50，91，99，99.9%的电位分别是0.14，0.17，0.20，0.23Vsp时，sp后，体系电位由Fe3+/Fe2+电对计算滴定100.1%，同样算得滴定101，110，200%的电位分别为：0.58，0.64，0.70V5.6用一定体积(毫升)的KMnO4溶液恰能氧化一定质

4、量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O；如用0.2000mol×L-1NaOH中和同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH的体积恰为KMnO4的一半。试计算KMnO4溶液的浓度。答案：根据题意，有（1）/（2），得：5.7为测定试样中的K+,可将其沉淀为K2NaCo(NO2)6,溶解后用KMnO4滴定(NO2-→NO3-,Co3-→Co2-),计算K+与MnO4-的物质的量之比,即n(K):n(KMnO4)。答案：5.8称取软锰矿0.3216克，分析纯的Na2C2O40.3685克，共置于同一烧杯中，

5、加入H2SO4，并加热;待反应完全后，用0.02400mol×L-1KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液11.26mL。计算软锰矿中MnO2的质量分数。答案：KMnO45.9称取含有苯酚的试样0.5000克。溶解后加入0.1000mol×L-1KBrO3溶液（其中含有过量KBr）25.00mL，并加HCl酸化，放置。待反应完全后，加入KI。滴定析出的I2消耗了0.1003mol×L-1Na2S2O3溶液29.91mL。计算试样中苯酚的质量分数。答案：+3Br2=+3HBr化学计量关系：∧3Br2∧3I

6、2∧6S2O32-5.10称取含有KI的试样0.5000克，溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO-3，煮沸除去过量Cl2;再加入过量KI试剂,滴定I2时消耗了0.02082mol×L-1Na2S2O321.30mL。计算试样中KI的质量分数。答案：5.11今有一PbO-PbO2混合物。现称取试样1.234克，加入20.00mL0.2500mol×L-1L草酸溶液将PbO2还原为Pb2+;然后用氨中和，这时Pb2+以PbC2O4形式沉淀;过滤，滤液酸化后用KMnO4滴定，消耗0.0400mol×L-1KMnO4溶液10.00M

7、l;沉淀溶解于酸中，滴定时消耗0.0400mol×L-1KMnO4溶液30.00mL。计算试样中PbO和PbO2的质量分数。KMnO4答案：滤液中沉淀中还原消耗的为：5.12称取含Mn3O4（即2MnO+MnO2）试样0.4052克，用H2SO4-H2O2溶解，此时锰以Mn2+形式存在;煮沸分解H2O2后，加入焦磷酸，用KMnO4滴定Mn2+至Mn(Ⅲ)。计消耗0.02012mol×L-1KMnO424.50mL，计算试样中Mn3O4的质量分数。答案：5.13测定某试样中锰和钒的含量。称取试样1.000g，溶解后还原成Mn

8、2+和VO2+，用0.0200mol×L-1KMnO4溶液滴定，消耗3.05mL;加入焦磷酸，继续用上述KMnO4溶液滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+，又用去KMnO45.10mL。计算试样中锰和钒的质量分数。答案：5.14称取猛矿1.000g，用Na2O2熔融后，得Na2MnO4溶液。煮沸除去过氧化