2019版高中化学第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第2课时课堂达标验收新人教版.docx

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1、第一章第一节化学反应与能量的变化第2课时1．下列说法正确的是(C)A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应解析：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在25℃、101kPa下测得的数据，故B错误：C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数

2、值，还要注明各物质的聚集状态，故C正确；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故D错误。2．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(B)A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H

3、2O(g)ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(1)ΔH＝－5518kJ/mol解析：A项不符合中和热的定义；C项中生成物水为气态；D项中辛烷为气态且物质的量不是1mol，所以A、C、D错误。3．已知：P4(s，白磷)===4P(s，红磷)ΔH＝－29.2kJ·mol－1，下列说法正确的是(A)A．1molP4(白磷)的能量比4molP(红磷)高29.2kJB．白磷与红磷间的转化是物理变化C．红磷和白磷的结构相同D．红磷可能比白磷易自燃解析：由热化学方程式可知，A项正确；红磷与白磷是两种不同的

4、单质，二者间的转化是化学变化，B项错误；红磷和白磷的能量不同与其结构不同有关，C项错误；若红磷能自燃，则白磷应更易自燃，D项错误。4．下列各组溶液混合后，当生成1molH2O(l)时，放出的总热量一定大于57.3kJ的是(A)A．0.1mol·L－1的硫酸溶液与0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液B．0.1mol·L－1的KOH溶液与0.1mol·L－1的盐酸C．50%的硫酸溶液与0.1mol·L－1的氨水D．0.1mol·L－1的KOH溶液与0.1mol·L－1的CH3COOH溶液解析：稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1molH2O(l)

5、时放出的热量为57.3kJ，B项错误；因弱酸、弱碱发生电离时需要吸收热量，故有弱酸、弱碱参加的反应生成1molH2O(l)时放出的热量小于57.3kJ，D项错误；50%的硫酸溶液浓度较大，但NH3·H2O是弱碱，无法确定二者反应生成1molH2O(l)时放出的热量与57.3kJ的大小关系，C项错误；A项中两种溶液反应还生成有BaSO4沉淀，Ba2＋与SO之间形成化学键时会放出热量，A项正确。5．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.

6、6kJ，其热化学方程式是__SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)__ΔH＝－1427.2__kJ/mol___。(2)13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659kJ的热量，该反应的热化学方程式为__2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)__ΔH＝－2636__kJ/mol___。(3)已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__N2(g)＋3H2(g)===2NH3

7、(g)__ΔH＝－92__kJ·mol－1___。解析：此题考查了热化学方程式的书写，应注明物质的聚集状态，注意ΔH与化学计量数的关系及“＋”、“－”号，注意计算和转换。其中(3)由ΔH＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键放出的总能量及N2＋3H2===2NH3得：ΔH＝946kJ·mol－1＋3×436kJ·mol－1－6×391kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1。