宋丽丽物质的量.doc

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1、2．3化学变化中的质量守恒（共6课时）第3课时物质的量一、教学目标1.知识与技能（1）知道物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，懂得阿伏加德罗常数的含义，了解化学中引进物质的量的重要性。（2）学会物质的量和微粒数之间的相互转化。2.过程与方法（1）学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。（2）学会选用合适的集合概念来计量物质。（3）学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。3.情感态度与价值观体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。二、重点和难点教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相

2、互转化。教学难点：物质的量的概念。三、教学用品药品：米、纸。仪器：托盘天平、直尺。媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。四、教学案例1.教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图学习主题引入[活动：请你先说]生活中你常用的量词。[讲解]一双、一打、一个世纪等表示的含义。尽可能多说几种。为学习开展做伏笔。构建“集合体”[问题1]用一双、一打、一个世纪等表示有什么好处？[问题2]体现一种什么思想？（聚少成多，积小为大）[视频]“曹冲称象”的动画。[提问]刚才动画中讲的是什么故事？有没有想过在这一故事中蕴含着什么思想？（化整为零，变大为小）[议一议]如何用一个最小刻度为0.1g的托盘天平，称出

3、一粒米的质量。（可先称量100粒大米的质量，再换算。）[反思]用了什么思想方法？方便。思考。观看、思考曹冲称象。思考。说出自己的方法。积小为大引导学生建立“集合体”。（提示：聚少成多，积小为大，将一定数量的米变为一个集合体。）[动一动]用平时用的直尺量出一张纸的厚度。请学生叙述自己的怎么做的。（不直接量，而是把一定数量纸变为一个集合体后再量）[找一找]那么，在日常生活中常用的表示一定数目集合体的量词有哪些？双，打，世纪（买餐巾纸）（不是说张，包就是对一定数量餐巾纸的集合体）（买米是也不会买几粒米，而买多少斤、多少公斤、一袋、二袋等等，斤、公斤、袋都是集合体。）实践运用集合体思想回忆并叙述包

4、理会集合体的意思体验并感悟“集合体”的意思。形成物质的量的概念[设问]化学研究中经常会涉及微观粒子，学过的微观粒子有哪些吗？微观粒子是大还是小？[讲解]分子和原子都很小很小，肉眼都无法看见，如：小小的一滴水中大约含有1．67×1021个水分子。[设问]如果一个一个来统计分子、原子的个数方便吗？所以，我们可以利用集合体的形式来表示。[讲解]化学上，把表示分子、原子等微粒的集合体称之为物质的量，符号：n；单位是摩尔，简称摩，符号：mol科学家通过测量，规定6.02×1023个微观粒子为一个单位，称为1摩尔，因此1mol任何物质都约含6.02×1023个微粒回答：分子和原子等都很小。感受微粒之小

5、。不方便。要。开始形成物质的量概念。明确要表示分子、原子的个数也要用集合体。形成物质的量的概念。概念辨析[想一想]关于1molH2O和1molH2O2，下列说法正确的是（）A、质量相同；B、分子数相同；C、含有的氢分子数相同；D、含有的氧分子数相同。[讲解]：摩尔也是一个单位，就像千克一样。单位千克对应的物理量是质量，摩尔对应的物理量是物质的量。物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一。[媒体]国际单位制中七个基本的物理量。（见相关链接）[板书]物质的量1．是个物理量，符号：n2．表示物质所含的微粒的多少3．单位：摩尔，简称：摩，符号：mol4．1mol=6.02×1023个微粒，6.0

6、2×1023化学上又称为阿佛加德罗常数。[强调]1．摩尔概念只适用于微观粒子（如分子、原子等）。作出自己的判断：B认识基本物理量。充分认识物质的量的含义。对概念形成较清晰的界定。2．使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1mol氢分子、3mol氧原子、5mol二氧化碳分子等3．1mol任何微粒的数目都约为6.02×1023个。例：1mol碳原子约含有6.02×1023个碳原子；1mol氢原子约含有6.02×1023个氢原子；1mol铁原子约含有6.02×1023个铁原子；1mol水分子约含有6.02×1023个水分子；1mol二氧化碳分子约含有6.02×1023个二氧化碳分子。思考、

7、回答。运用概念，解决问题。物质的量与微粒个数的关系[找一找]根据下列数据，你能找出摩尔与微粒个数的关系吗？[媒体显示]微粒（个数）物质的量（摩尔）1×（6.02×1023）1mol水2×（6.02×1023）2mol水3×（6.02×1023）3mol水[设问]找到规律吗？你能写出已知物质的量计算微粒数目的计算式吗？[归纳]物质的量与微粒个数之间的换算。微粒数目＝物质的量×阿伏加德罗常数[讲解]一般用N代表微粒数，n代表