谢红英说课 氧化还原反应.ppt

《谢红英说课 氧化还原反应.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、氧化还原反应说课安岳中学谢红英一、说教材1．教材的地位和作用3．教学重难点2．教学目标二、说教学方法三、说学法指导四、说教学过程感受氧化还原反应的存在刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果金属生锈好吃的月饼为什么可以保存一段时间思考与交流分类标准:得氧失氧C得氧，发生氧化反应。1.写出反应方程式并从得失氧的角度对其分类.C＋O2=CO2点燃2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。思考与交流科学家的思维品质敢于怀疑用新的视角看问题广

2、泛、细致富于建设性的猜想实证精神二、从化合价升降角度分析：所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应结论：得氧——化合价升高——氧化反应失氧——化合价降低——还原反应一、从得氧失氧角度分析＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2Cu＋H2O氧化还原反应中：氧化剂是指得电子的反应物,还原剂是指失电子的反应物;氧化剂对应的产物叫还原产物,还原剂对应的产物叫氧化产物;可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围

3、。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。（判断依据）[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl22NaCl2H2＋Cl22HCl练一练1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC钠原子失去一个电子，钠元素的化合价由价升高到价，被；氯原子得到一个电子，氯元素的化合价由价降低到价，被。活泼金属和非金属的反应一般会发生电子的得失哦！^

4、o^[想一想]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、从电子得失角度分析：在HCl分子里，共用电子对于氯离子而于氢原子，因此氢元素的化合价从升高到，被；氯元素的化合价从降低到，被。共用电子对的偏移非金属和非金属反应一般会形成共用电子对哦！总结：氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。H

5、Cl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl电子对偏向，化合价降低，被还原H2＋Cl2＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化[练习]下列哪些是氧化还原反应，各元素化合价如何变化，是氧化还原反应的找出氧化剂还原剂。1：2：Fe+CuSO4=Cu+FeSO43：2H2+O22H2O4：CaCO3CaO+CO2↑5：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O6：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaO+H2O=Ca(OH)2四种基本类型反应与氧化还原反应的关系氧化还原反应化合反应

6、分解反应置换反应复分解反应小结:1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。3、置换反应：全部是氧化还原反应4、复分解反应：都是非氧化还原反应。五、板书设计：第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应氧化还原反应的概念还原剂→化合价升高→失电子→氧化反应→被氧化→氧化产物（还剂升失氧）氧化剂→化合价降低→得电子→还原反应→被还原→还原产物（氧剂降得还）（物质）（元素）（物质）小结氧化反应还原反应氧化剂还原剂氧化产物

7、还原产物谢谢！