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时间：2020-03-28
《2016届高考化学一轮复习：6.3《电解池、金属地腐蚀与防护》.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三节 电解池 金属的腐蚀与防护类型电极反应特点电解质溶液电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑强碱(NaOH)水增大增大加水含氧酸(H2SO4)水增大减小加水活泼金属的含氧酸盐(Na2SO4)水增大不变加水电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电无氧酸(HCl)电解质减小增大通入氯化氢气体不活泼金属的无氧酸盐(CuCl2)电解质减小增大加氯化铜放H2生碱型阴极：H2O放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电活泼金属的无氧酸盐(NaCl)电解质和水生成新电解质增大通入氯化氢气体放O2生酸型阴极：
2、电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生成酸不活泼金属的含氧酸盐(CuSO4)电解质和水生成新电解质减小加氧化铜类型化学物质pH变化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放H2生碱型KCl、CaCl2升高电解电解质型CuCl2升高HCl升高电解H2O型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变KOH升高HNO3降低
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