课题2 原子的构成2.ppt

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1、课题2原子的结构【课前练习】1、物质是由___________________构成的。2、保持物质化学性质的最小粒子是_____,在化学变化中最小的粒子是______。3、从微观角度分析，化学变化的实质是：____________________________________。分子、原子等微小粒子分子原子分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子的过程自主学习，结合课本，检验自学成果⑴原子是化学变化中的最小粒子，是否可以再分？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？***⑶原子的质量主要集中在哪一部分？

2、⑷原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？⑸原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。我是氧原子的原子核，我的周围有八个电子在高速运动这些电子是如何运动的？核外电子的排布原子核外电子是分层排布的电子层数：1、2、3、4、5、6、7……能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。如何把核外电子分层排布形象地表示出来？+826原子核质子数电子层该层上电子数原子结构示意图？？？？思考：原子核外的每个电子层上，可以排无数个电子吗？原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢10碳66氧

3、88钠1211铁302611668811112626课堂反馈1、填空（1）实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的和核外带负电荷的构成，而原子核是由和两种微粒构成，整个原子不显性，这是因为在原子中，核电荷数质子数核外电子数。（2）、由于核内的数与核外的数相等，所以原子不显电性。（3）、不同种类的原子，核内数不同，核外的数也不同。2、分子与原子的主要区别是（）A．分子大，原子小B．分子能直接构成物质，原子不能C．化学变化中，分子能分，原子不能分D．分子之间有间隔，原子之间没有间隔3、最早发现电子的科学家是（）A．汤姆生B．拉瓦锡C．道尔顿D．阿伏

4、加德罗5、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为(）A．50B．86C．136D．222CAB课堂反馈4、原子中一定含有的微粒是（）A．质子、中子B．中子C．质子中子电子D．质子、电子D原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．000000000000000000000

5、00009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？二、相对原子质量1、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。（Ar）2、公式:m(x)m(碳)/12Ar(x)==HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaFe元素名称符号相对原子质量元素名称符号相对原子质量元素名称符号相对原子质量氢氦锂氮氧氟氖141214161920钠镁铝硅铍碳硼磷硫氯氩钾钙铁7910.823242728313235.540394056资料2请阅读课本P153附录Ⅱ--相对原子质量表

6、，请找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（保留4位有效数字）。练习1、下列有关相对原子质量的说法正确的是:（）A、相对原子质量就是原子的质量B、相对原子质量是一个比值C、相对原子质量都是一个整数D、相对原子质量的单位是克2、决定相对原子质量大小的主要粒子是:（）A、中子　　　　　　　Ｂ、质子Ｃ、质子和中子　　　　Ｄ、电子和质子３、已知某原子的相对原子质量为a，一个碳原子的质量为b，试求该原子的质量？ＢＣ(ab/12)1、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一反物

7、质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（）A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成2、每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有６个质子，一个氧原子核内有８个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？Ｂ３个原子核，２２个质子课堂反馈课堂练习质子数HOC中子数电子数Na原子种类ClNAl

8、10667788121114131817质子数中子数电子数分子种类H2CO2O2H2OCH4H2O2Al2O