选修四2.1影响化学反应速率的因素课件.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡影响化学反应速率的因素4.2反应速率理论简介两个理论过渡状态理论碰撞理论4.2.1碰撞理论（基本要点）1.分子必须经过碰撞才可能发生反应。2.能量高于某个定值的分子称为活化分子，活化分子间碰撞才可能发生反应。3.活化分子间方向合适的碰撞才能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞。能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。4、有效碰撞理论5、从碰撞机率解析反应速率活化能：活化分子具有的最低能量与分子的平均能量之差，称为该反应的活化能,符号Ea。单位：kJ·mol-1相同条件下，Ea越大，活化分子百分数（f）越小，反应越慢。反之，E

2、a越小，f越大，反应越快。Ea的大小与反应物本性(物质的分子结构、化学键)有关。碰撞理论中，Ea只能由实验来确定。4.2.2过渡态理论简介A+B-C[A···B···C]A-B+C活化络合物快慢活化能：活化络合物与反应物的势能之差称为反应的活化能。△H=E正-E逆[A···B···C]EE正A+BC△HE逆AB+C△H<0，放热反应4.4.3催化原理：1.改变反应途径，降低活化能。2.催化剂参加反应，生成不稳定的中间产物，中间产物再反应生成产物和原来的催化剂。A+B=AB加催化剂K后：A+K=AKAK+B=AB+KEaE2E1A+BAK+BAB+KE反应过程（3）注意：（a）温度对反

3、应速率影响的经验公式例1：在10℃时某化学反应速率为0.1mol·l-1·S-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·l-1·S-1则该反应需在什么温度下进行()A30℃B40℃C50℃D60℃C例2：当A、B两种气体物质的浓度比相同时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C，10℃时测得反应速率VB=0.2mol·l-1·S-1，50℃时测得反应速率VA=25.6mol·l-1·S-1若温度每升高10℃，该反应的反应速率增大到原来的n倍，则n约为（）A3B3.5C4D4.51.反应N2(气)+3H2(气)2NH3(气)在密闭容器内进行，用

4、N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率，则三者的关系是（）A、v(N2)=v(NH3)B、3v(H2)=2v(NH3)C、v(NH3)=(2/3)v(H2)D、v(H2)=3v(N2)CD2.在温度不变情况下.在恒容的容器中进行下列反应:N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时,需要15S,那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时,所需要的反应时间()A等于5SB等于10SC大于10SD小于10SC5.下列各组化学反应，反应速率最快的是反应物反应物浓度温度A、H2和F2均为0.02moL/L5℃B、H

5、2和Br2均为1moL/L100℃C、H2和Cl2均为1moL/L50℃D、H2和N2均为4moL/L300℃√7.浓度为6mol·L-1的H2SO4溶液100mL，跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（）A、Na2CO3溶液B、水C、醋酸钠固体D、硫酸钠溶液E、硝酸钠溶液F、硫酸铜固体BCD专题总结P101—12