专题复习--离子反应和氧化还原反应.ppt

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1、巨野县教研室姜亚杰离子反应和氧化还原反应——专题复习《考试说明》要求⒈了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。⒉了解氧化还原反应的本质是电子的转移。⒊了解常见的氧化还原反应。近五年高考题呈现方式、赋分值分析以选择题和填空题形式呈现，平均每年赋分值：8.6分离子反应赋分值氧化还原反应赋分值2007年⒓题B、29题⑴⑵4分⒕题B、⒖题5分2008年⒔题B、28题⑷、28题⑷4分⒔题B、28题⑴⑵⑷、29题⑵7分2009年28题⑶、29题⑶4分⒑题A、⒓题D、⒔题C、29题⑷5分2010年29题⑴2分28题

2、⑴、29题⑴3分2011年29题⑶、30题4分29题⑵5分一、离子反应思考·讨论1：离子不能大量共存的条件是什么？请同学们试着总结一下。㈠离子的大量共存⑴离子间发生复分解反应，不能大量共存。①生成气体：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等与H+不能大量共存。②生成沉淀：如果两种离子结合成沉淀［包括4种微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3］，不能大量共存。③生成弱电解质：如CO32－、SO32－、PO43－、CH3COO－、S2－、F－等与H+不能大量共存，

3、NH4+和OH－不能大量共存，一些酸式弱酸根离子如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等既不能与H+大量共存，也不能与OH－大量共存。④发生“彻底双水解”反应。如CO32－、HCO3－、S2－、HS－与Al3+等不能大量共存；CO32－、HCO3－与Fe3+等不能大量共存。⒈离子不能大量共存的条件⑵离子间发生络合反应，不能大量共存。Fe3+与SCN－不能大量共存。⑶离子间发生氧化还原反应，不能大量共存。①NO3－和I－在中性或碱性溶液中可以大量共存，但在酸性溶液（H+）中则不能大量共存；

4、②SO32－和S2－在碱性件下可以大量共存，但在酸性条件下则不能大量共存；③MnO4－和ClO－即使在碱性条件下也能将Fe2+、S2－、I－氧化，不能大量共存，MnO4－、ClO－与Cl－在酸性条件不能大量共存；④Fe2+与NO3－在中性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。例题⒈在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.Na＋、Ca2＋、ClO－、Cl－B.Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－C.Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D.NH4＋、Mg2＋、Cl－、NO3－⒉若溶液中由水电

5、离产生的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－B．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－C．Ca2＋、Na＋、Cl－、NO3－D．K＋、NH4+、SO42－、CO32－DA变式练习⒈一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－B．c(H+)=1×10－13mol·L－1溶液：Na+、Ca2+、Cl－NO3－C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、C

6、l－D．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－⒉某溶液加入铝粉能放出H2，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl－、NO3－、S2－②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、K+、Cl－、SO42－④K+、Na+、Ba2+、Cl－⑤Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－A．①③B．③④C．②⑤D．③⑤CB注意事项抓住“一色”“两性”1．一色即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等有色离子不能存在。2．两性即溶液的酸性和碱性。题干中给出溶液酸、碱性

7、的方式有多种变化，如指示剂变色、PH、与Al反应放出H2、水的电离受到影响等。㈡离子方程式的书写及正误辨析思考·讨论2：⑴哪些物质在书写离子方程式时不能拆开？⑵书写离子方程式时应注意哪些事项？⒈沉淀不能拆，气体不能拆，弱电解质不能拆，氧化物不能拆，浓硫酸不拆。⒉注意事项：⑴遵循客观事实，不主观臆造。⑵原子守恒。⑶电荷守恒。例题⒈下列反应的离子方程式正确的是A铁片跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C碳酸钙跟醋酸反应：Ca

8、CO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD铜片跟稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC⒉下列离子方程式不正确的是（）A.氢氧化钡溶液与硝酸溶液的反应：OH－＋H+＝H2OB.三氯化铁溶液与过量氨水反应：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD.氯气通入冷水中