自编守恒法在解硝酸型题中的应用.ppt

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1、Cu-64例1、将3.2gCu跟30mL10mol/L的HNO3充分反应，还原产物为NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（）A、a/2molB、2amolC、0.1amolD、（a+0.1）molD解题关键:在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性。练习1.1L混合溶液中含SO42－0.25mol，Cl－0.5mol,NO3－0.25mol,Na＋0.25mol,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（）。A．2.5mol/LB.1mo

2、l/LC.1.0mol/LD.5mol/LC周测卷13硫酸钾，硫酸铝，硫酸组成的混合溶液，其中PH=1，C(Al3+)=0.4mol/LC(SO42-)=0.8mol/L则溶液中C(K+)=？【练习3】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2+)=2mol/L,c(SO)=6.5mol/L,若将200mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6mol/L的苛性钠溶液（）A.0.5LB.1.625LC.1.8LD.2LDNa+和谁结合？例2限时4．(2011·广州佛山一模)锌与很稀的

3、硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol6．(2011·北师大附中)NO、NO2均可与NH3反应转化为无害的N2和H2O，现有3.0LNO、NO2的混合气体，当耗用3.0LNH3时，可全部转化为N2和H2O，则NO与NO2的体积之比为(体积均为同温同压下测定)()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．任意比8．(2011·山东泰安一模)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反

4、应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是()A．NO2B．NOC．N2OD．N2DAC周测卷18U是重要的核工业原料，常见化合价有+4和+6价。UO2(NO3)2加热可发生如下分解：UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑。在600k时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成U的氧化物中U元素的化合价是（）A+4B+6C+4和+6D0B练习1、足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L

5、O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是（)A.60mLB.45mLC.30mLD.15mLA发生变价的元素有哪些？OH-和谁结合？练习2、1.92g铜和一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共收集到1.12L（标准状况）气体，把收集气体的容器倒置于有水的水槽中，要使容器中充满水，需通入多少体积的氧气（标准状况）？n(Cu)=1.92/64=0

6、.03mol，Cu共失0.06mol电子根据电子守恒，O得0.06mol电子每molO2得到4mol电子，n(O2)=0.06/4=0.015molV(O2)=336ml解：优点:省去中间过程，简化计算练习3、10gFe－Mg合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48ＬNO气体（设HNO3的还原产物只有NO）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可得多少克沉淀?解析：Fe、Mg失e-数等于氮元素得e-数　　ｎ失＝ｎ得＝4.48Ｌ÷2.24Ｌ·mol-1×3＝0

7、.6molFe、Mg失e-后的阳离子所带正电荷共为0.6mol，它也等于沉淀该阳离子所需OH-的物质的量。即ｎ(OH-)＝0.6mol则：ｍ沉淀＝ｍ(阳)+ｍ(OH-)＝10ｇ＋0.6mol×17ｇ·mol-１＝20.2ｇ在产物不确定类题中可应用电子守恒Cu-64【例2】将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全作用时收集到气体0.05mol。则所消耗的硝酸的物质的量是（）A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08molB求HNO3可以

8、理解为求什么？练1、38.4g的Cu跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况下），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、2.2molB、1.6molC、1.0molD、2.4molA练2：向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL2mol/L的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L(标准状况)NO气体，再向反应后溶液中入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来加入NaOH溶液体积最少是（）A.450mLB.500mLC.400mLD.不能确定