专题4--小专题四--守恒法在解题中的应用.ppt

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1、专题四　守恒法在解题中的应用所谓“守恒”就是利用化学反应前后某些量之间的等量关系，经过分析得出答案的一种方法．中学化学经常运用的守恒法有：质量守恒、电子守恒、电荷守恒．守恒法是中学化学计算中的一种重要方法，也是在高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某些不变量建立关系式，从而简化解题过程，快速求解．(1)质量守恒质量守恒就是在化学反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变．该守恒在高考中常用于溶液的稀释、物质的组成成分判断等计算．[例1]已知Q与R的摩尔质量之比为9

2、∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．23∶9B．32∶9C．46∶9D．16∶9[答案]D(2)电子守恒得失电子守恒即为氧化还原反应中，氧化剂所得电子总数等于还原剂失去电子总数．该守恒常用于氧化还原反应中氧化产物、还原产物的判断及相关计算．[答案]B(3)电荷守恒电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，也就是说阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷

3、数乘积的代数和．常见的电荷守恒有以下几种情况：①化合物化学式中存在的电中性原则(正负化合价代数和为零)．②离子反应中的电荷守恒(反应前后净电荷数相等)．③电解质溶液中存在的电荷守恒(阴、阳离子电荷守恒)．[答案]D1．将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，则原硫酸溶液的浓度是()A．1.5mol·L－1

4、B．2mol·L－1C．2.5mol·L－1D．3mol·L－1答案：B2．将4.9g镁与铁的混合物溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标准状况下的气体2.24L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是()A．6gB．8gC．10gD．12g答案：C答案：A