《化学能转化为电能》教案.doc

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1、《化学能转化为电能》教案江苏省扬州中学高一化学备课组教学目标：知识目标：通过实验探究,使学生认识化学能可以转化为电能,初步认识原电池的结构和工作原理。学会判断原电池的正、负极，初步认识电极反应式及原电池反应方程式的书写。情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，训练科学的学习方法，渗透环境保护意识能力目标：培养学生探究式的思维能力、自学能力和动手能力及发现问题、分析问题和解决问题的能力。教学重点、难点：原电池原理，构成原电池的一般条件。教学方法：1、实验探究法——通过实验、分析、讨论、总结应用等过程，引导学生观察、思考、推理、探究。2、

2、利用多媒体将微观、抽象的理论转为具体、直观的形象。学习方法：实验——观察——思考——讨论——结论——应用。教学用品：铁丝、铜丝、锌片、铜片、镁条、铅笔芯、火柴梗、西红柿、稀硫酸、无水乙醇、导线、烧杯、电流计、实物展台、投影仪。教学过程：『导入』1、火电厂的基本原理2、伽伐尼的青蛙抽搐实验及伏打电堆『实验探究』实物投影实验:实验步骤现象或结论1.锌片插入稀硫酸（投影实验）2.铜片插入稀硫酸（投影实验）3.锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸（投影实验）4.锌片和铜片之间连电流表一起插入稀硫酸5.用电流计判断电极名称6.能量转化『学生讨论』1、铜与稀硫酸不反应，

3、但与锌片相连后，铜片上有气泡产生，是如何生成的?2、电流计指针偏转方向如何?和干电池对比确定电极名称。3、试从能量角度分析此装置和锌单独与稀硫酸的反应有何不同。『教师引导学生讨论、归纳、结合模拟动画得出结论』［投影］化学能转化为电能一、原电池1、概念：将化学能转化成电能的装置称为原电池2、电极名称及电极反应：负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+正极（铜片）：2H++2e-=H2↑原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑3、电子方向:由负极经导线到正极电流方向:正极到负极4、实质:氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移到氧化剂。『实验

4、探究』（学生分组实验并讨论）构成原电池的一般条件注意观察指针是否偏转,若偏转,方向如何?正负极分别是什么?若不偏转,可能的原因是什么?FeCu乙醇实验一FeFe实验二FeMgFeCu实验三实验五铅笔芯Fe实验四参照实验FeCu[教师引导]：通过电流计指针偏转情况判断以上装置哪些构成了原电池，并结合所给装置图分析组成原电池的条件和原理。［学生实验、分析、讨论，总结］[投影]二、构成原电池的一般条件①有氧化还原反应②两个活泼性不同的电极负极：较活泼的电极(氧化反应,电子流出)正极：较不活泼的金属、石墨等(还原反应,电子流入)③同时与电解质溶液接触④形成闭合回路

5、[练习]投影练习,学生练习[问题解决](配以音乐卡)1、青蛙抽搐实验的解释2、巴格达电池3、泰坦尼克号面临的二次毁灭(电化学腐蚀)[投影]三、原电池原理的应用1、设计各种实用电池,使其具有节约能源、方便、环保等优点以满足人类需要及可持续发展的要求2、金属的腐蚀及防护[研究性学习]1、利用日常用品设计原电池,并检测电流的产生。(启发可利用音乐卡)2、“解剖”一节废弃的一号干电池,了解其构造及组成,调查日常所用电池的种类及用途。3、调查废电池对环境产生的污染及产生的原因，我们应如何应对?[课后巩固]1、某原电池的总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋

6、Cu依据此反应设计的原电池的正确组合是()正极负极电极同时浸入(A)CuZn稀盐酸(B)ZnZn硫酸铜溶液(C)CuZn氯化铜溶液(D)CuZn四氯化碳2、把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）(A)a＞b＞c＞d(B)a＞c＞d＞b(C)c＞a＞b＞d(D)b＞d＞c＞a[板书设计]化学能转化为电能一、原电池1、概念：将化学能转化成电能的装置称为原电池2、电极名

7、称及电极反应：负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极（铜片）：2H++2e-=H2↑(还原反应)原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑(氧化还原反应)3、电子方向:由负极经导线到正极电流方向:正极到负极4、实质:氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移到氧化剂。二、构成原电池的一般条件①有氧化还原反应②两个活泼性不同的电极负极：较活泼的电极(氧化反应,电子流出)正极：较不活泼的金属、石墨等(还原反应,电子流入)③同时与电解质溶液接触④形成闭合回路以上几个条件需同时满足。三、原电池原理的应用1、设计各种实用电池,使其具有

8、节约能源、方便、环保等优点以满足人类需要及可持续发展的要求2、金属