浙江省绍兴市高考化学复习 电化学知识高考复习随堂练习课件 新人教版.ppt

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1、电化学知识高考复习随堂练习例1、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述中正确的是（）A、正极附近c(SO42-)逐渐增大B、负极附近c(SO42-)逐渐增大C、正、负极附近c(SO42-)基本不变D、锌片、铜片同时有气泡冒出时，则说明锌片不纯例2、某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此反应不符的原电池是（）A、铜片、铁片、氯化铁溶液组成的原电池B、石墨、铁片、硝酸铁溶液组成的原电池C、铁片、锌片、硫酸铁溶液组成的原电池D、银片、铁片、硝酸铁溶液组成的原电池例3、Zn—Ag及下列电解质溶液构成的原电池工作一段时间后，溶液质量减小的为，溶液质量增大的为。

2、A、FeCl3B、CuSO4C、AgNO3D、H2SO4例4、电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag，下列叙述正确的是（）A、电流由锌经外电路流向氧化银B、锌是阴极，氧化银是阳极C、锌是负极，氧化银是正极D、工作时，负极区溶液pH值减小，正极区pH值增大例5、常用干电池是锌板围成的圆筒作负极，石墨粉和二氧化锰包围在碳棒的周围并压成圆筒形作正极，内充糊状ZnCl2、NH4Cl。工作时某一种阳离子在正极放电产生两种气体，一种气体分子是常见的还原剂，另一种气体分子具有三角锥形结构。试

3、写出干电池工作时的电极反应式，并注明反应类型。负极，反应类型；正极，反应类型。例6、有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的氧气、水进行工作，两极反应式为：正极材料是，电极反应式是；负极材料是，电极反应式是。例7、为了加快锌粒和稀硫酸反应放出氢气的速度，可向稀硫酸中加入（）①锌粒②等浓度的硫酸③比原硫酸浓度大的稀硫酸④醋酸钠⑤铜粉⑥氧化铜⑦硫酸铜⑧硝酸铜A、①③B、①⑤C、③⑤⑦D、全部例8、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出

4、，又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）A、X>Z>Y>MB、X>Y>Z>MC、M>Z>X>YD、X>Z>M>Y例9、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、4>2>1>3B、2>1>3>4C、4>2>3>1D、3>2>4>1例10、以惰性电极电解下列水溶液，写电极方程式和总反应式。（1）CuCl2（2）NaCl（3）CuSO4（4）H2SO4（5）NaOH（6）Na2SO4例11、在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是（）A、使溶液酸性增强B、使溶液中离子浓度增大C、加快电解的速度D、使溶液的氧化性增强例12、在电化

5、装置中，一定会被氧化而溶解的电极是（）①原电池的负极②原电池的正极③电解池的阴极④电解池的阳极⑤电解池的活泼金属阳极A、①④B、③C、①④⑤D、①⑤例13、下列物质的水溶液，用惰性电极电解时，其pH值减小的是（）A、硫酸B、硝酸银C、氯化钾D、氢氧化钡例14、用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A、溶液的pH值变大B、c(Na+)与c(CO32-)的比值变大C、溶液浓度变大，有晶体析出D、溶液浓度不变，有晶体析出例15、用惰性电极电解某硝酸盐[M(NO3)n]溶液，当在阳极上收集到VL标况下的气体时，阴极析出mg金属M，并加入石蕊试液，则金属M的相对原子质量

6、和溶液的颜色为（）A、，蓝色B、，蓝色C、，红色D、，红色例16、在实验室中电解500mL某0.03mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液的pH值从7增加到12时（设溶液在电解过程中体积变化忽略不计），阴极产生mL（标况）气体，溶液中NaCl的浓度为mol/L。例17、如图所示装置，指出A、B池的名称、电极名称、电极反应式、二池pH值变化情况。例18、如图所示的电解装置中电极都是铂电极，通电一段时间后，甲池溶液的pH值增大，且b、c两极放电离子的数目相等，则甲、乙两池分别盛放的溶液是（）A、NaCl溶液和CuSO4溶液B、H2SO4溶液和NaCl溶液C、NaCl溶液和AgNO3

7、溶液D、NaOH溶液和AgNO3溶液例19、如图所示装置中（1）当A键断开，B、C两键闭合时，甲为池，乙为池。（2）当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有g。（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换成硫酸后断开B、C两键，闭合A键，则甲为池，乙为池，当甲中的锌减轻6.5g时，乙中共放出气体（标况）mL。