浙江省绍兴市高考化学复习 电离平衡、水的电离高考复习随堂练习课件 新人教版.ppt

《浙江省绍兴市高考化学复习 电离平衡、水的电离高考复习随堂练习课件 新人教版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、电离平衡、水的电离练习题1、Ca(OH)2悬浊液中加入少量生石灰后，以下说法正确的是（）A、溶液中Ca2+的浓度增大B、溶液中H+的浓度减小C、析出固体的质量增加D、溶液的pH增大2、以0.1mol/L的CH3COOH溶液为例，完成下表。加水升温加NaOH加H2SO4n(H+)c(H+)电离程度导电能力3、现有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。（1）若三种溶液c(H+)依次为a1、a2、a3(mol/L)，则它们的大小关系为；（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质

2、的量依次为b1、b2、b3(mol)，则它们的大小关系是；（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3，则其大小关系是；（4）分别与锌反应，开始时产生氢气的速率为v1、v2、v3，则其大小关系是。4、把体积相同，c(H+)相同的两份酸溶液，甲为盐酸，乙为醋酸，分别与锌反应，若反应后放出H2一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是：①反应所需时间乙>甲；②开始反应速率甲>乙；③参加反应的锌的质量甲=乙；④整个阶段平均反应速率乙>甲；⑤盛盐酸的溶液中锌有剩余；⑥盛

3、醋酸的溶液中锌有剩余。（）A、①②③B、①③⑥C、②③⑥D、③④⑤5、在等物质的量浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：①NaR+CO2+H2O—HR+NaHCO3；②NaR’+CO2+H2O—HR’+Na2CO3，则HR和HR’在水中电离出H+的能力比较，正确的判断是（）A、HR较强B、HR’较强C、两者差别不大D、无法比较6、有体积和H+浓度相当的一元强酸A和一元弱酸B两种溶液。已知室温时，B的电离度为1.3%，则该两种酸跟同一种碱溶液发生中和反应的能力（）A、B是A的1.3倍B、A

4、是B的1.1倍C、B是A的76.9倍D、A是B的98.7倍7、纯水中加入少量NaHSO4固体（温度不变）。则溶液的（）A、酸性增强B、c(H+)·c(OH-)和乘积增大C、c(OH-)减小D、pH增大8、25°C时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH值可能为（）A、12B、7C、6D、29、将氯气通入0.05mol/L的H2S溶液中，刚好使硫全部析出，此时溶液的pH值为（假设溶液体积不变）（）A、0.1B、1C、2D、310、硝酸溶液中加入少量硝酸钠固体，溶液的pH值；硝

5、酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液的pH值；硝酸溶液中加入NaOH溶液后溶液的pH值。11、把99.5mL0.1mol/LNaOH溶液加到100.5mLpH=1的硫酸溶液中，所得溶液的pH为（）A、2.7B、3C、3.3D、11.3