高中化学 第二节 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性（正反应吸热）H2OH++OH-一、水的电离1、水的电离实验测定：25℃C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L100℃C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol/L思考：既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？Kw=C（H+）·C（OH-）说明：1.常温（25℃）Kw=1×10-142.稀溶液3.温度升高,Kw变大2、水的离子积(常数)：定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10

2、-156.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-131×10-12问题与讨论1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？二、影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、温度抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高

3、而增大.4、加入能消耗H+和OH-的物质如：①Na、②Cu2+、③CH3COO-三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系1.重要规律：在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。C(稀)≤1mol/L例：25℃时，Kw=1×10-14100℃时，Kw=1×10-12三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系2.关系(25℃)：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：注意①水溶液中H+与OH-始终共存②酸性溶液：C(H+)>C(OH-);C(H+)越大酸性越强③碱性溶液：C(H+)

4、(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LC(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)

5、加水至100mL,此时溶液中C(H+)=mol/L；若加水至105mL,此时溶液中C(H+)又是10-5接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L说明①酸性溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为准，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L②碱性溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度为准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定练习2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是A、H

6、+B、OH-C、S2-D、Na+练习3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOH练习4、某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。BDA2×10-7mol/L8×10-9mol/L练习5、在25℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)=1×10-13，一定能大量共存的离子组是NH4+、K+、NO

7、3-、Cl-B.NO3-、CO32-、K+、Na+C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-C练习6、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw25℃=1×10-14，Kw35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、CH+随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中CH+＞COH-C、水的电离常数Kw25＞Kw35D、水的电离是一个吸热过程D练习8、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中CH+由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸练习7、判断正误：①任何水溶液中都存在水的电离平衡

8、。②任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在Kw=10-14。③某温度下，某液体