水的电离和溶液的酸碱性新课课件

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1、第1课时水的电离和溶液的酸碱性复习巩固1.对①0.1mol·L-1CH3COOH②0.01mol·L-1的CH3COOH进行下列比较（填序号）：电离度[H+]酸性①＜②①＞②①＞②2.书写下列电解质电离方程式与电离平衡常数表达式NH3·H2OCH3COOHH2O探究实验用灵敏电流计测定纯水的导电性G现象：指针摆动不亮灯泡灵敏电流计？简写为：H2OH++OH－(水电离出的H＋、OH－浓度相等)一、水的电离H2O+H2OH3O++OH－水是极弱的电解质水合氢离子25℃时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离K.=c(

2、H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称水的为离子积。H2OH++OH－1、水的离子积常数K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-14温度KW=K电离c（H2O)常温下（25℃）时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.5×10-13Kw会受哪些因素的

3、影响？WHY?升高温度：平衡向______移动c(H＋)_______,c(OH-)________,Kw——————右增大H2OH++OH－电离吸热注意：（1）水的离子积只随温度的改变而改变。（2）Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。KW=c（H+）·c（OH-）增大增大H2OH++OH－常温下对纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件增大c(H+)>c(OH-)c(H+)

4、-)酸性逆向增大减小不变碱性逆向减小增大不变（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大。2、影响水的电离平衡的因素【思考与交流】3.溶液的酸碱性是由什么决定的？2.在HCl(aq)中H＋、OH－分别由谁电离提供？水电离出的H＋、OH－的浓度相等吗？1.酸性溶液中是否存在OH－？碱性溶液中是否存在H＋？为什么？c(H+)＞c(OH－)c(H+)＝c(OH－)c(H+)＜c(OH－)酸性中性碱性溶液中的c(H+)和c(OH－)溶液的酸碱性►无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水

5、电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。►酸溶液中H＋主要由酸产生、OH－由水产生；碱溶液中H＋由水产生、OH－主要由碱产生。【即时检测】判断正误：1.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确错误错误1.在25℃0.01mol/L盐酸溶

6、液中：[H+]=，[OH-]=；[H+]水=，[OH-]水=。2.在25℃0.01mol/LNaOH溶液中：[H+]=，[OH-]=；[H+]水=，[OH-]水=。3.在25℃，某溶液中[H+]水=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中[H+]的可能值？0.01mol/L10-12mol/L即时检测10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L4.0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）＝___________，c（H＋）

7、＝___________。10-7mol/L10-7mol/L1、溶液的酸碱性还有哪种表示方法？2、pH与H+的关系如何表达？思考常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大练习1.100℃时，Kw=1.0×10-12mol2·L-2，则纯水的pH=____

8、______2.100℃时，pH=7的溶液呈_____性。3.pH=7的溶液一定是中性溶液吗？1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√×××2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动。4）水电离的c(H＋)=1×10-13mol/L的溶液一定呈碱