水的电离和溶液的pH值.ppt

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1、第二节水的电离和溶液的pH一、水的电离二、溶液的酸碱性和pH2、溶液的酸碱性与pH的关系包括：水电离的特点、水的离子积常数、影响水电离的因素1、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH--)的关系一、水的电离我们已经知道，水是一种弱电解质。哪么，水的电离和其它弱电解质的电离有什么相同或不同之处呢？思考：（1）已知ρ(水)=1g/cm3，求水的物质的量浓度？分析：c=n/V=1g/cm3×1000mL18g/mol1L=55.6mol/L水电离的百分数＝1×10－7mol/L55.6mol/L×100%（2）通过精确的实验测得，在250C时，1L纯水中只有1×10－7mol/L水电离，试计

2、算此时水电离的百分数。=1.8×10－7%问题：从上面的数据中你能得出什么结论？水的电离和其它弱电解质的电离有什么相同或不同点？写出水的电离方程式。1、水的电离方程式H2OH++OH--演示：水的电离2、水电离的特点(1)可逆、微弱→与其它弱电解质相似(2)水是一种极弱的电解质→与其它弱电解质的区别。3、水的离子积常数KwH2OH++OH--250C10-7mol/L10-7mol/L∴c(H+)×c(OH--)=Kc×c(H2O)=Kw=1×10-14H3O++OH--H2O+H2O∴Kc=c(H+)×c(OH--)/c(H2O)Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。++在一定

3、温度时：水的浓度为常数。分析表中的数据，有何规律，并解释之.温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12[结论]1、Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。2、水的电离是一个吸热过程。4、影响水电离的因素根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？(1)温度对水的离子积常数的影响因为水的电离过程是一个吸热过程，所以，当温度升高时，水的电离平衡向正反应方向移动，水电离出的c(H＋)和c(OH－)增大，水的离子积增大。[问题与讨论]100℃时，水的离子积为10-12，c（H+）为多少？此时溶液是否为酸

4、性？水的电离平衡C(H+)C(OH－)c(H+)×c(OH--)HCl溶液NaOH溶液左移变大变小左移变小变大250C时1×10-14(2)、酸、碱对水的电离平衡的影响H2OH++OH--结论：A、在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但c(H+)×c(OH--)不变.加入酸或碱都将抑制水的电离；B、c(H+)与c(OH－)成反比，c(H+)越小，c(OH－)越大。实验测得，100oC时，Kw=1×10-12思考：100OC的水中，c（H+）=？,c(OH--)=？.10-6mol/L10-6mol/L实验证明，Kw只与温度有关，而与溶液浓度无关。也就是说：在一定温度下的任何酸、碱、

5、盐电解质的稀溶液中，即使[H+]或[OH－]发生改变，水的离子积Kw也是一个不变的常数。在水溶液中加入酸、碱，水的电离平衡发生移动，但Kw不变。室温下的水主要以何种形式存在？1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中水电离出来的[H+]和[OH-]是否相等？4、100℃时，水的离子积为10-12，求[H+]为多少？5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]有什么关系？交流研讨HCl溶液中的电离情况：HCl==H++Cl--NaOH溶液中的电离情况:

6、NaOH==Na++OH--二、溶液的酸碱性和pH1、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH--)的关系思考：盐酸溶液中有没有OH--？氢氧化钠溶液中有没有H+？氯化钠溶液中有没有H+，OH--？NaCl溶液中的电离情况:NaCl==Na++Cl--H2OH++OH--H2OH++OH--H2OH++OH--任何水溶液中：无论是酸溶液中还是碱溶液中，都同时存在H+和OH-！只是相对含量不同，但它们在一定温度下都是定值！思考：酸性溶液：c(H+)>c(OH--)常温下：c(H+)>10-7mol/L碱性溶液:c(H+)

7、+)=c(OH--)常温下：c(H+)=10-7mol/L1、溶液的酸碱性是由什么决定的？---溶液显酸性的本质---溶液显碱性的本质---溶液显中性的本质所以，溶液的酸碱性，取决于溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小关系。常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：2、c（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？讨论：纯水中溶液c(H＋)、c(OH－)浓度的计算方法：c（H＋）=c（OH－）=问题解决例1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mo