氧化还原反应知识要点_________2010

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1、博远教育◆元一滨水城27栋303室资料11●胡老师氧化还原反应知识要点2010-11-6姓名【知识点1】基本概念1、氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应（既是特征也是判断依据）2、氧化还原反应的实质：原子或离子的电子得失（或偏移）。3、氧化反应:失去电子或共用电子对偏离的反应.4、还原反应:得到电子或共用电子对偏向的反应.5、氧化剂:得到电子或共用电子对偏向的反应物.6、还原剂:失去电子或共用电子对偏离的反应物。7、氧化产物：还原剂发生氧化反应的生成物。8、还原产物：氧化剂发生还原反应的生成物。【知识点2】1、氧化还原反应与基本反应类型的关系置换反应一定是氧化还原反

2、应；复分解反应一定不是氧化还原反应（即非氧化还原反应）；有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，其余不是；有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，其余不是。四种基本反应类型并不能包含所有的化学反应。例如：Cl2+H2O==HCl+HClO。该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。【知识点3】氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法双线桥——表示电子得失的结果要点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）；（2）箭号起、止所指为同一种元素；（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。单线桥——表示电子转移情况要点：（1）单箭号（在反应物之间

3、）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。【知识点4】常见的氧化剂、还原剂（一）、常见的氧化剂在化学反应中易得电子被还原的物质。（1）典型的非金属单质如：F2、O2、CI2、Br2、I2、S……（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。（2）有变价元素的高价态化合物如：、浓、、、……。6博远教育◆元一滨水城27栋303室资料11●胡老师3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、(H+)…（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2

4、+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）。（二）、常见还原剂在化学反应是易失电子被氧化的物质。（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg…（其还原性强弱与金属活动性基本一致）。（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO…。（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCI…。（4）非金属阴离子如：S2－、I－、Br－、CI－…。【说明】氧化性、还原性强弱的判断取决于得、失电子的难易，不取决于得、失电子的多少。如钠、铝在化学反应中分别失去1个和3个电子，但钠比铝容易失电子，因此钠的还原性比铝强。判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原

5、性。（1）元素处于最高价态---只能得电子只有氧化性（2）元素处于最低价态---只能失电子只有还原性（3）元素处于中间价态---既能得电子既有氧化性又能失电子又有还原性【知识点5】、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据氧化还原反应方程式氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物反应物生成物氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性强氧化剂+强还原剂弱还原剂+弱氧化剂（氧化产物）（还原产物）（2）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一

6、种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（3）根据金属或非金属活动性顺序判断：还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+Cu2+>H+>```````Fe2+``````````基本思想：氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。得电子容易失电子难，失电子容易得电子难。（4）．根据非金属元素活动顺序表比较6博远教育◆元一滨水城27栋303室资料11●胡老师（5）根据反应条件：氧化或还原同一物质时一般来

7、讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱【知识点6】基本规律1．守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应，出合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。2．价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质、物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．3．强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应．生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。4．转化律:氧化还原反应中，以元素