氧化还原反应知识框架.doc

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1、氧化还原反应知识框架  在电化学中，原电池的负极、电解池的阳极发生氧化反应，原电池的正极、电解池的阴极发生还原反应。（一）氧化还原反应概念项目概念狭义的物质跟氧结合的反应叫氧化反应，物质失氧的反应叫还原反应广义的凡有元素化合价升、降的化学反应就叫氧化—还原反应本质的凡有电子转移（有电子得失、共用电子对偏移）的化学反应叫氧化—还原反应氧化—还原反应和四种化学反应类型的关系：置换反应一定是氧化—还原反应复分解反应一定不是氧化—还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化—还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化—还原反应（二）有关氧化—还原反应的几个概念氧化剂还原剂①失氧的物质②所含元

2、素化合价降低的物质③得电子的物质①得氧的物质②所含元素化合价升高的物质③失电子的物质氧化性还原性指物质氧化能力的强弱，氧化剂具有氧化性即指氧化剂中某元素的原子或离子得电子能力强弱指物质还原能力的强弱，还原剂具有还原性即指还原剂中某元素的原子或离子失电子能力强弱注意：物质氧化性、还原性的强弱决定于得失电子的难易的程度，而不决定于得失电子数目的多少。氧化反应还原反应1．物质所含元素化合价升高的反应2．失电子的反应（或共用电子对偏离的反应）1．物质所含元素化合价降低的反应2．得电子的反应（或共用电子对偏向的反应）氧化产物还原产物被氧化以后的生成物被还原以后的生成物（三）氧化还原反

3、应的表示方法：1．双线桥2．单线桥（四）常用的氧化剂和还原剂常用氧化剂（得电子物质）常用还原剂（失电子物质）①活泼非金属单质：Cl2(O2)、Br2、I2、S②一些具有氧化性的阳离子：K+Ca2+…Zn2+…(H+)Cu2+…Fe3+Ag+③含有高价态的化合物：MnO2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、K2Cr2O7、KClO3、KNO3等①活泼金属单质：KCaNaMgAlZnFe…CuHgAg②某些元素具有低价态时的离子：Cl-、Br-、I-、S2-③含有低价态的化合物：H2S、Na2S、HI、NaI、Mn3、CO、FeCl2等④三个干态高温还原剂：H2、CO、C（五

4、）氧化—还原反应配平方法及步骤方法：电子得失法、化合价升降法：步骤举例①正确写出反应物与生成物的化学式，标出发生氧化和还原反应的元素正、负化合价②分析反应中元素化合价变化的情况，找出得、失电子数，用单线桥表示出来③根据氧化—还原反应中得失电子总数相等的原则，找出得失电子数的最小公倍数，再用此公倍数分别除以得失电子数，所得商即为各物质的系数④再用观察法配平没有发生氧化还原反应物质的系数，配平后将反应物与生成物之间短线改成等号⑤检查①发生氧化—还原反应的物质，得失电子总数是否相等②反应物、生成物各元素的原子个数是否相等③反应条件，生成物状态是否清楚（六）物质氧化性和还原性强弱的

5、判断判断依据规律以原子结构原子半径小，最外层电子数多的原子有较强的氧化性。如：F2、Cl2、O2、Br2反之，有较强还原性。如：K、Na、Zn等以周期表位置①单质同周期从左到右氧化性增强，还原性减弱如：氧化性：PMg>Al②单质同主族从上到下氧化性减弱，还原性增强如：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：Li氧化产物还原性：还原剂>还原产物以化学实验为依据

6、①同一物质，被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强②同一物质，被还原的程度越大，还原剂的还原性越强如：HCl+H2SO4(浓)—不反应2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O8HI+H2SO4(浓)=4I2+H2S+4H2O以原电池、电解池中的电极反应为依据；用放电顺序阴极：易得电子，氧化性强阳极：易失电子，还原性强以反应条件为依据①浓度：浓>稀如氧化性：浓HNO3>稀HNO3>浓HNO3>稀HNO3②温度：温度高则氧化（还原）性强③酸度：一般酸性越强，氧化（还原）性越强