高中化学 第三节 氧化还原反应 复习课二优秀教案 新人教版必修1.doc

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1、复习课（二）整体设计从容说课本节课是复习课，主要为第二章第三节内容，本章是有关知识的综合应用问题。复习氧化还原反应的特征及本质，认识电子转移与氧化还原反应的关系，辩证认识氧化还原反应。正确、辩证地认识氧化还原反应屮齐有关物质的相互关系。通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力、实验能力。三维目标知识与技能1.从电子转移的角度理解氧化述原反应的实质并能简单运用。2.初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。过程与方法1.白主学习，自主归纳氧化还原反应概念的建立。2.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。3.学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情

2、感、态度与价值观树立辩证唯物主义的社界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。崇尚科学，反对迷信。教学重点思维能力、实验能力培养教学难点培养学生的创新思维能力教具准备实物投影仪课时安排1课时教学过程导入新课师：有无相生，难易相成，长短相形，高下相倾，音声相和，前后相随。——老子从老子这段话中，我们读到了什么？生：事物是辩证统一•的n事物是相互联系、相互依存的。很像我们学习的氧化反应和还原反应的关系，还有氧化剂和还原剂的关系等等。师：（微笑）同学们谈得很好，联系我们的学习，谈得也很白然、深刻。［板书］复习课（二）四、氧化还原反应的概念师：同学们请看书，总结氧

3、化还原反应的概念的建立过程，氧化剂、还原剂；氧化产物、述原产物；氧化性、还原性等相互关系。学生拿出纸、笔归纳、桀理；教师巡视，了解学生完成情况。（用实物投影仪投出学生归纳、总结情况）生：还瓯剂（还麻性）H化剂（氣化性）讯化还Ki反得失何化合价电f转移/对氣・

4、«

5、电了W升失电降低电了对僞向待殊髓还原反应氣化反应师：根据学生总结的具体情况，多展示一些同学的归纳结杲，并分别给岀评价，鼓励同学，同时指出他们的长处和不足。让同学们之间互相収长补短，团结互助。［例题剖析］（例1）选择常用仪器，用较简讥的方法证实氢氧化锁与硫酸的反应是离子反应。要求画岀简单的实验装置图，并写出

6、实验操作步骤。教师精讲：氢氧化顿和硫酸发生离子反应：Ba2++20H-+2H++SOf====BaS0tI+2H,0o山此离子反应，可知当两种溶液混合时，溶液中自山移动的离子浓度发生了变化，可证明该反应是否是离子反应。因此，可以设计溶液的导电性实验來证明是否发生了离子反应。答案：（1）按如图所示把装置连接好。滴定管（2）将-•定体积的氢氧化饮溶液或稀硫酸加入烧杯中，将稀硫酸或氢氧化锁溶液加入酸式滴定管或碱式滴定管中。（3）连通直流电源后，发现灯泡明亮。因为氢氧化顿或稀硫酸在溶液中电离出和0H「或H*和SO：—,因而溶液导电。（4）将滴定管屮的稀硫酸或蛍氧化顿溶液逐

7、渐滴加入烧杯中的溶液里,发现灯泡山明亮变暗,直至不亮。继续滴加稀硫酸或氢氧化顿溶液，灯泡山暗变亮。山灯泡的明暗变化，可知溶液屮离子的浓度发生了变化，从血证实氢氧化顿与硫酸的反应是离子反应。注：亦可用胶头滴管滴加。（例2）运用所学的有关知识和技能，设计一个实验除去粗盐中的Ca2SO/及泥沙。教师精讲：这是一•道运用学过的知识和技能，进行实验方案设计的习题。一个相对完整的实验方案应该包括下列内容：（1）实验名称；（2）实验目的；（3）实验原理；（4）实验用品（仪器、药品及其规格等）；（5）实验步骤（包括实验仪器的装配和操作）；（6）实验现象、数据记录及结果分析n粗盐

8、的成分:粗盐中的主要成分是N&C1,此外还含有泥沙、Ca2Mg2Fe3SO^等杂质。这样的粗盐不符合电解要求，因此必须经过精制。%1杂质的危害：Ca2Mg2Fe'4•等金属离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜；此外，杂质的存在会使得到的产品不纯。%1除杂质的过程：适肚盐酸.（除COT）丽訂过M：BaC»过htNaOH,过ktN^CO］「过滤，租盐水（除so：）°（除Fe"：（

9、^Ca2Ba2*f（除泥沙及沉淀:（專鴛注意：%1除杂质吋所加试剂的顺序要求是：a.Na^COa必须在BdCL之后，为什么？b.加入盐酸在过滤之后，又是为什么？%1试剂加入

10、顺序有多种选择,如：a.BaCl2>NdOH、N业CCh、过滤、HC1；b.BNgCO,NaOH>过滤、HC1；c.NaOH.BaCL>N82CO3、过滤、HClo（例3）对于反应CaH2+2H20===Ca（0H）2+2H2t,有下列判断,其中正确的是（）①比只是氧化产物②比只是还原产物③氏0是氧化剂④C&H2中的氢元索被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1A.①④⑤B.②③C.©D.③⑤教师精讲：本题先从分析变价元索开始°先定性解决问题，只有H元索化合价发生变化，在0比中H为一1价,被氧化成0价。在水中II元素化合价为+1价，被述

11、原成0价。