电导率的定义.ppt

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1、电化学一、电解质溶液二、可逆电池的电动势及其应用三、电解与极化作用电化学研究对象电能化学能电解电池电化学主要是研究电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律的科学。电化学的用途⒈电解精炼和冶炼有色金属和稀有金属;电解法制备化工原料;电镀法保护和美化金属;还有氧化着色等。⒉电池汽车、宇宙飞船、照明、通讯、生化和医学等方面都要用不同类型的化学电源。⒊电分析⒋生物电化学电能化学能电解电池物理化学电子教案—第八章主要内容电化学的基本概念和法拉第定律第八章电解质溶液离子的电迁移和迁移数电导强电解质溶液理论简介§8.1电化学的基本概念和法拉第定律(1)基本概念研究对象电化学用途两类导体正极、负极阴极

2、、阳极原电池电解池电流效率(2)法拉第定律定律的文字表示法拉第常数定律的数学式粒子的基本单元例题两类导体A.自由电子作定向移动而导电B.导电过程中导体本身不发生变化C.温度升高,电阻也升高D.导电总量全部由电子承担又称电子导体,如金属、石墨等。1.第一类导体两类导体A.正、负离子作反向移动而导电B.导电过程中有化学反应发生C.温度升高,电阻下降D.导电总量分别由正、负离子分担⒉第二类导体又称离子导体,如电解质溶液、熔融电解质等。正极、负极电势低的极称为负极负极:电势高的极称为正极正极:阴极、阳极发生还原作用的极称为阴极。阴极:(Cathode)发生氧化作用的极称为阳极。阳极:(Anode)在

3、原电池中,阴极是正极;在电解池中,阴极是负极。在原电池中,阳极是负极;在电解池中,阳极是正极。离子迁移方向电解质溶液负载电阻正极负极ZnZnSO4溶液阳极CuCuSO4溶液阴极(a)丹尼尔电池离子迁移方向:阴离子迁向阳极阳离子迁向阴极-+电源(b)电解池+阳极-阴极原电池(galvaniccell)ZnCu①②电解池(electrolyticcell)电流效率表示式(1)电流效率=×100%理论计算耗电量实际消耗电量表示式(2)电流效率=×100%电极上产物的实际量理论计算应得量法拉第定律的文字表述法拉第(MichaelFaraday1791-1867)英国实验物理、化学家。他是电磁理论的先

4、驱者,甚至被公认为是实验科学史上迄今为止最伟大的天才。凭着超人的直觉,对现象的敏锐的观察,他在物理、化学的许多领域作出了杰出贡献。在化学领域,18331834年,他从实验中得出了电解定律,这是一条最早发现的质量和电量转换关系的定律。在物理学领域,他的最为著名的成就是发现了电磁现象。正是在法拉第电磁定律的基础上,才有了今天的发电机。他创造的关于电学的术语一直沿用至今,例如:电极(electrode)阳极(anode)阴极(cathode)等。法拉第定律的文字表述Faraday’sLaw⒈在电极界面上发生化学变化物质的质量与通入的电量成正比。⒉通电于若干个电解池串联的线路中,当所取的基本粒子的

5、荷电数相同时,在各个电极上发生反应的物质,其物质的量相同,析出物质的质量与其摩尔质量成正比。法拉第定律的数学表达式取电子的得失数为z,通入的电量为Q,则电极上发生反应的物质的量n为:电极上发生反应的物质的质量m为:或法拉第常数F=L·e法拉第常数在数值上等于1mol元电荷的电量。已知元电荷电量为=6.022×1023mol-1×1.6022×10-19C=96484.6C·mol-1≈96500C·mol-1荷电粒子基本单元的选取根据法拉第定律,通电于若干串联电解池中,每个电极上析出物质的物质的量相同,这时,所选取的基本粒子的荷电绝对值必须相同。例如:荷一价电阴极阳极荷三价电阴极阳极荷二价电

6、阴极阳极荷电粒子基本单元的选取例题:通电于溶液,电流强度,析出。已知。求:⑴通入电量;⑵通电时间;⑶阳极上放出氧气的物质的量。荷电粒子基本单元的选取取基本粒子荷单位电荷:即法拉第定律的意义⒈是电化学上最早的定量的基本定律,揭示了通入的电量与析出物质之间的定量关系。⒉该定律在任何温度、任何压力下均可以使用。§8.2离子的电迁移和迁移数离子的电迁移现象电迁移率和迁移数离子迁移数的测定一.离子的电迁移现象设想在两个惰性电极之间有想象的平面AA和BB,将溶液分为阳极部、中部及阴极部三个部分。假定未通电前,各部均含有正、负离子各5mol,分别用+、-号代替。一.离子的电迁移现象设离子都是一价的,当通入

7、4mol电子的电量时,阳极上有4mol负离子氧化,阴极上有4mol正离子还原。两电极间正、负离子要共同承担4mol电子电量的运输任务。现在离子都是一价的,则离子运输电荷的数量只取决于离子迁移的速度。一.离子的电迁移现象1.设正、负离子迁移的速率相等,,则导电任务各分担2mol,在假想的AA,BB平面上各有2mol正、负离子逆向通过。一.离子的电迁移现象2.设正离子迁移速率是负离子的三倍,,则正离子导3mol电

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