【创新方案】2013高考化学一轮复习 第06章 第2讲 燃烧热 能源 反应热的计算课件 新人教版 .ppt

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1、第六章化学反应与能量第二讲燃烧热能源反应热的计算一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案考点一一突破一举双得的课前预案10分钟识记5分钟体会要点一网打尽一、燃烧热(1)定义：在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成时所放出的热量。(2)单位：。(3)意义：CH4的燃烧热为890.31kJ/mol，表示在25℃、101kPa条件下，。用热化学方程式表示为：。稳定的氧化物1molkJ/mol1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出890.31kJ的热量CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l

2、)ΔH＝－890.31kJ/mol[思考·感悟]如何理解燃烧热定义中的“完全燃烧”？[提示]生成稳定的氧化物，如C―→CO2(g)，H―→H2O(l)，S―→SO2(g)。二、能源三、盖斯定律(1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是的，即化学反应的反应热只与反应体系的有关，而与反应的途径无关。(2)应用：间接计算某些反应的反应热。如，则ΔH＝。ΔH1＋ΔH2相同始态和终态1．下列关于燃烧热的说法中正确的是()A．1mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01

3、×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变解析：燃烧热是指25℃、1.01×105Pa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，燃烧热不随热化学方程式中化学计量数的改变而改变。答案：C2．已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol(4)2H2O＋O2(

4、g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol下列关系式中正确的是()A．ad>0C．2a＝b<0D．2c＝d>0解析：反应放热，ΔH<0，B、D错误。(1)(2)式反应物、生成物的状态均相同，(1)×2＝(2)，即2ΔH1＝ΔH2,2a＝b，C项符合题意。由于气态水转变为液态水要放热，有ΔH＝－a＋c<0，即c

5、：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2<ΔH1<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2解析：等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓硫酸溶解放热，醋酸是弱电解质，电离要吸热，故选D。注意放热越多，ΔH的值越小。答案：D4．下列说法中，不正确的是()A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．

6、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高.答案：A解析：化石燃料只有在适当的温度和有充足氧气存在的情况下才能充分燃烧；化石燃料不经处理直接燃烧可产生CO、SO2等有害气体；化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅能减少对大气的污染，而且能提高燃料的燃烧效率。5．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。()(

7、2)1molCH4完全燃烧生成气态水时放出890kJ的热量，则甲烷的燃烧热为890kJ/mol。()(3)液化石油气、天然气为清洁能源，因此它们属于新能源。()(4)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。()解析：(1)测定燃烧热的反应条件是25℃、101kPa而不是指任何条件。(2)甲烷的烧烧热是指1molCH4完全燃烧生成液态水而不是气态水。(3)液化石油气、天然气尽管是清洁能源，但都属于常规能源。(4)一个化学反应不论是一步完成还是分多步完成，其反应热是不变的。答案：(1)

8、×(2)×(3)×(4)×6．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_________________________________________。解析：(1)根据提供信息，1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出890.31k