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《共价键的极性与分子的极性.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、共价键的极性与分子的极性化学键:相邻原子之间强烈的相互作用。共价键的种类：（1）极性键：共用电子偏向于成键原子其中一方。（2）非极性键：共用电子在成键原子中间。共价键:原子间通过共用电子形成的化学键。非极性键极性键同种原子不同种原子H2HCl特征组成原子吸引电子的能力共用电子的位置成键原子的电性结论同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性显电性非极性键A－A极性键A－B非极性键和极性键的比较极性分子与非极性分子分子中正电荷的作用集中于一点，是正电荷中心；负电荷的作用集中于一点，是负电荷中心。如果正电中心与负电中心不重合，
2、使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性，这样的分子就是极性分子。如果正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子空间结构决定,如H2O为极性分子，如CO2为非极性分子。极性分子与非极性分子的判断1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如Cl2、H2等。2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等。组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数,则该化合物为非极性分子。如:CH4,CCl4,SO3,PCl5若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为
3、非极性分子.如:CO2,CH4,C2H4，C2H2非极性分子的判据:1、中心原子化合价法:2、受力分析法:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4C2H4,C6H6,PCl5HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH极性分子非极性分子:《同步练习册》对应习题：P2：3,③P4：3,DP8：7,C
