键的极性与分子的极性.ppt

《键的极性与分子的极性.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节分子的性质键的极性与分子的极性非极性键:共用电子对无偏向极性键：共用电子对有偏向（电荷不对称）复习：同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键分子的极性又是根据什么来判定呢？一、键的极性和分子的极性非极性分子：正电中心与负电中心重合极性分子：正电中心与负电中心不重合以非极性键结合的双原子分子为非极性分子ClClC

2、lClHClHClδ+δ-以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？思考直线型分子180ºδ-OOCδ-δ+正负电荷中心重合非极性分子HOH104º30＇V型δ-δ-δ+正负电荷中心不重合极性分子HHHNBF3：120º107º18'三角锥型平面三角形正负电荷中心不重合极性正负电荷中心重合非极性分子δ-δ-δ-δ+CHHHH正四面体型正负电荷中心重合非极性分子2、分子极性的判断方法①根据分子的空间构型如果对称则正负电荷中心重合，是非极分子，如果不对称则重负电荷中心不重合，是极性分子。②化合

3、价法：中心原子的化合价的绝对值=该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，反之则是极性分子化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值中心原子价电子数分子极性34562343456665非极性极性非极性非极性非极性极性极性共价键极性键非极性键空间不对称极性分子非正四面体：非极性分子单质分子：空间对称直线型分子：V型分子：三角锥形分子：直线形分子：正四面体：HCl、NO、IBrH2O、H2S、SO2CHCl3、CH2Cl2NH3、PH3Cl2、N2、P4、O2CO2、CS2CH4、CCl4、C

4、F4其他特例C2H2C2H4苯下列化学键中，都属于极性共价键的是共价化合物中的化学键离子化合物中的共价键同种非金属元素原子间的共价键不同非金属元素原子间的共价键练习：5、研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子在像半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角94°，氧原子在书的夹缝上，O-H键与O-O键之间的夹角97°。下列说法错误的是AH2O2分子中既有极性键又有非极性键BH2O2分子为含非极性键的极性分子CH2O2分子为非极性分子DH2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子答案：C94°97°课后思考题O3是极性

5、分子还是非极性分子谢谢