2012届高三化学总复习 必考10-3盐类的水解课件.ppt

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1、第三讲　盐类的水解一、盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。2．实质水解反应破坏了水的电离平衡，了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。水电离产生的H＋或OH－弱电解质促进3．特点(1)通常水解反应很，存在。(2)水解反应是的逆反应，是热反应。4．水解的规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。微弱水解平衡中和反应吸盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3否是是NH、Cu2＋CH3COO－CO中性弱酸性弱碱性

2、＝7<7>7二、盐类水解的影响因素及应用1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度，溶液的的碱性或酸性。2．外因越大越强因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度碱弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度右移右移右移增大减小增大增大增大减小增大减小减小增大3.应用用离子方程式表示下列应用的反应原理(1)明矾净水：(2)制备Fe(OH)3胶体：。(3)泡沫灭火器工作原理：。Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋Al3＋＋3HCO===＋

3、3CO2↑Al(OH)3↓考点一　盐类水解的概念及水解平衡[答案]B2．盐类的水解与溶液酸、碱性的关系(1)强碱弱酸盐电离出来的弱酸根离子与水电离出来的H＋结合生成弱酸，溶液中c(H＋)c(OH－)，使溶液显酸性。(3)酸式盐溶液酸碱性的判断：①强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。②弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式盐酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液等

4、。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液、Na2HPO4溶液、NaHS溶液等。[解析]A项中应该使用可逆符号；B项中应该分步书写；C项为CH3COOH的电离方程式；只有D项才属于水解反应的水解方程式。[答案]D[答案]D[解析]加水、加热均促进电离，可能会使变大，加硝酸银固体促进上述平衡右移，使c(H3O＋)变大。[答案]B考点二　盐类水解的综合应用[例2](2009·天津，2)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入

5、NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大[答案]C6．保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。如保存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃瓶，保存NH4F溶液不用玻璃瓶。7．保存某些盐溶液时，要考虑盐的水解，如FeCl3溶液中加少量盐酸来抑制水解。8．解释生活、生产中的一些化学现象，例如明矾净水原理、化肥施用问题等。[解析]考查溶液中离子浓度的比较，氯水中存在反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，Cl2在水中的反应为可逆反应，物料守恒不成立，A错；上述反应中，HCl电离的c(H＋)＝c(Cl－)，再加上HClO会电离出H＋，应有c(H＋)>c

6、(Cl－)，B错；等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合，恰好反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，应有c(Na＋)>c(CH3COO－)，C错；D对。[答案]D2．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味[解析]A选项利用水解，c(OH－)增大，B选项属于原电池原理，C选项Fe3＋水解加热被促进，D选项S2－水解产生HS－进一步水解有少量H2S。[答案]B3．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确

7、的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②[解析]A项CO比CH3COO－水解程度大，故3种溶液pH的大小顺序为③>①>②。B项，由于①、②中存在阴离子水解平衡，稀释后平衡向正方向移动，使OH－物质的量增多，OH－浓度变化较小，则pH变化最大的是③。C项，加入25mL0.1mol·L－1的盐酸后，①变为NaHCO3与NaCl的混合液，水解，溶