2015届高考化学第一轮考点突破复习课件92.ppt

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1、第八章　水溶液中的离子平衡第一节　弱电解质的电离平衡考纲点击了解弱电解质在水溶液中的电离平衡考点一　弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立考点·核心突破在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质_______的速率和_______________的速率相等时，电离过程达到了平衡。2．电离平衡的特征离子结合成分子电离3．外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：①温度：升高温度，电离平衡向_____方向移动，电离程度_____，原因是电离过程_____。②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向_____的方向

2、移动，电离程度_____。③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)_____，CH3COOH的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H＋)______，pH值_____。电离增大吸热电离增大增大左减小增大◎思维拓展1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)CaCO3难溶于水，其属于弱电解质(2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强(3)共价化合物一定是弱电解质(4)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明氨水电离处于平衡状态(5)由0.1m

3、ol·L－1一元碱AOH的pH＝10，可知溶液存在AOH===A＋＋OH－提示：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？3．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？提示：对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。题组一　考查电离平衡的建立1．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A．电解质在溶液里达到

4、电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化解析电解质在溶液中达到电离平衡时，各种离子的浓度保持不变，但并不一定相等，此时弱电解质电离成离子的速率和离子相互结合生成分子的速率相等，但不等于零，所以电离平衡是动态平衡，这种平衡是相对的，暂时的，当外界条件改变时，平衡会发生移动，故A、B错误，C、D正确。答案CD2．下列说法中，正确的是A．凡是强电解质都是以离子键结合的离

5、子化合物B．在同温同压下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强C．在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，各分子和离子的浓度保持不变D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子解析强酸、强碱和大部分盐等是强电解质，酸是共价化合物；相同状况下，强电解质完全电离，但离子浓度不一定大，导电能力不一定强；强电解质的水溶液中，仍然存在着水分子。答案C答案C解析A项，加水稀释利于醋酸电离，故溶液中导电粒子数目增加，A错；B项，在稀释过程中，温度不变，故Ka＝c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H＋)＝KW/c(OH－)

6、，故c(CH3COO－)×KW/c(CH3COOH)·c(OH－)＝Ka，KW在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H＋)减小，C错；D项，加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错。答案B考点二　强酸和弱酸的比较和判断浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2＝pHHA＜pHHB浓度：0.01mol·L－1＝c(HA)＜c(HB)开始与金属反应的速率HA＞HBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA＝H

7、BHA＜HB浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HA＝HBHA＜HBc(A－)与c(B－)大小c(A－)＞c(B－)c(A－)＝c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3＝pHHA＜pHHB3＝pHHA＞pHHB＞2溶液的导电性HA＞HBHA＝HB水的电离程度HA＜HBHA＝HB题组一　考查强酸与弱酸的比较1．(2014·成都高三摸底测试)现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是编号①②pH122溶液

8、氢氧化钠溶液醋酸溶液A.两种溶液中水的电离程度：①＝②B．两种溶液的浓度：c(NaOH)＞c(CH3COOH)C．两种溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(O