高中化学第三节-盐类的水解课件新人教版选修4.ppt

《高中化学第三节-盐类的水解课件新人教版选修4.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解本节重点:1、盐类水解的原理2、影响盐类水解的因素3、了解盐类水解在生产，生活中的应用1.按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐2.按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐3.按溶解性分：易溶性盐微溶性盐难溶性盐复习：盐的分类酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？一、探究盐溶液的酸碱性被测物酸碱性NaCl溶液Al2(SO4)3溶液Na2SO4溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液中性中性碱性碱性酸性酸性盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液Na2SO4溶液N

2、H4Cl溶液Al2(SO4)3溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐二、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系探究问题1CH3COONa、NH4Cl、NaCl是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH强碱弱酸盐（以CH3COONa溶液例）∴c(H+)

3、H4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+H+强酸弱碱盐（以NH4Cl溶液为例）∴c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性NaCl==Na++Cl-H2OOH-+H+强酸强碱盐（以NaCl溶液为例）∴c(H+)=c(OH-)溶液呈中性NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成盐溶液呈不同酸碱性的原因c(H+)>c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)

4、CH3COOHH+OH-H2O有CH3COOH生成1.盐类水解的定义：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。H2OH++OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡⑵吸热反应，溶质微粒数增多(3)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-△H>0122.盐类水解的特点：酸+碱盐+水中和水解

5、盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐Na2CO3强酸弱碱盐Al2(SO4)3强酸强碱盐KNO3各类盐水解的比较能弱酸阴离子促进水的电离碱性能弱碱阳离子促进水的电离酸性不能无无中性Al3+CO32-3.盐类水解的条件、实质和规律水解的条件：水解的实质：要生成弱电解质破坏了水的电离平衡,使c(H+)≠c(OH-)水解的规律：(促进水的电离)有弱才水解;无弱不水解;越弱越水解;都弱都水解;谁强显谁性;同强显中性.①强酸弱碱盐的水解，溶液呈酸性，pH<7，②强碱弱酸盐的水解，溶液呈碱性，pH<7，③强酸强碱盐不水

6、解，溶液呈中性，pH=7，④弱酸弱碱盐能发生较为强烈的水解：a.生成弱酸的电离程度>弱碱的电离程度，溶液呈酸性。如NH4F溶液。b.生成弱碱的电离程度<弱酸的电离程度，溶液呈碱性。如NH4CN溶液。c.生成弱碱的电离程度=弱酸的电离程度，溶液呈中性。如CH3COONH4溶液。C、NaNO31.向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向右移动不移动向左移动向右移动A、H2SO4巩固练习B、FeCl3E、KOHD、K2CO32.下列溶液pH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡3.下列溶液能使酚酞指示剂显

7、红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、硫化钠D、氯化铁4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_5.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、OH-、H+巩固练习1.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：D、NaFc(Na+):c(F-)<1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A、NaClOc(Na+):c(Cl

8、O-)=1:1BC课堂练习（1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成离子。（2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，通常情况下，盐的水解程度很小，产物的量很少，因此方程式中不标“