鲁科版化学必修1《电解质》ppt复习课件.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二章第二节电解质（1）什么是电解质？（4）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎样的变化？H2SO4=SO42-+2H+Ba(OH)2=Ba2++2OH-知识回顾(3)电解质溶液的导电能力与那些因素有关?观察·思考(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？H2SO4=SO42-+2H+Ba(OH)2=Ba2++2OH-稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应能否通过实验验证之？(1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？(2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？稀

2、硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应实验·探究实验操作步骤：1、取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡溶液的烧杯3、然后向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0.2mol/L的H2SO4溶液,记录实验现象并分析产生现象的原因。2、把电极放入烧杯中，观察现象稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。实验现象产生现象的原因①溶液的红色逐渐变浅，直至消失；②不断产生白色沉淀；③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。①H+和OH-发生了反应，溶液中OH-离子浓度逐渐减小，②Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀；③溶液中离子浓度先减小，有离子

3、参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。实验·探究通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应,反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。+2H2O+BaSO4↓H2SO4=2H＋+SO42―Ba(OH)2=2OH―+Ba2＋分析·探究从电解质电离的角度分析反应的实质H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O问题迁移1请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是：本质

4、特点是：OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。问题迁移2请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应NaOH溶液与盐酸的反应实质是：本质特点是：H+与OH-结合生成难电离的水溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题迁移3请说明下列反应实质：Na2CO3和盐酸的反应Na2CO3和盐酸的反应的实质是：本质特点是：CO32-与H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O和CO2气体溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质1、概念：一、离子反应电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，使溶液中的离子浓度降低。在溶液中有离子参加的化学反应

5、叫做离子反应。1、概念：在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。2、发生的条件：难溶的物质生成、难电离的物质（如：水、弱酸、弱碱）生成、挥发性的气体生成。难溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2一、离子反应①NaCl与AgNO3②Ba(NO3)2与NaOH③HCl与NaOH④Na2CO3与HCl×√√√交流·研讨判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：NaCl=Na++Cl-AgNO3=NO3-+Ag++AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从

6、电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质二、离子方程式1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。①NaCl与AgNO3②Ba(NO3)2与NaOH③HCl与NaOH④Na2CO3与HCl×√√√交流·研讨若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4=2H＋+SO42―Ba(OH)2=2OH―+Ba2＋+2H2O+BaSO4↓

7、二、离子方程式2、书写方法：1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶且易电离的强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子的形式，其它反应物用化学式表示。判断哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒按照上述方法书写下列反应的离子方程式：迁移·应用①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应②KOH溶液和盐酸的反应③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应H++OH-=H2OH++

8、OH-=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4