元素周期表第二课时1.ppt

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1、1.1元素周期表吉大附中高中部韩松第二课时学习目标1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。2．认识1～18号元素原子核外电子排布，主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。3．掌握碱金属和卤素的化学性质规律。学习重点、难点元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。思考1第一主族中除氢以外的一族元素都叫什么？答：碱金属元素碱金属元素都包含哪些元素？答：锂、钠、钾、铷、铯、钫思考2它们元素原子结构排布如何？元素的性质与原子结构之间存在着什么关系？它们为什么编为一族？查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。碱金属元

2、素元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数锂（Li）21钠（Na）281钾（K）2881铷（Rb）281881铯（Cs）281818813111937551111123456+3+11+19+37+55结构异同异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个。随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数增加，电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子核对核外电子的引力逐渐减弱。所以碱金属元素性质也有差异，从锂到铯金属性增强。通过上表，我们发现，碱金属元素原子的最外层电子都是1个，因此它们编为一族。那么由最

3、外层电子数决定的元素的化学性质有什么特点？我们先来做几个实验探究一下。实验1：钾与氧气的反应先观察钠与氧气的反应，再看钾与氧气的反应，并同钠与氧气的反应比较。现象：与钠与氧气反应对比，有何不同？钾燃烧更剧烈，火焰呈紫色。钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）：（一个氧分子得1个电子，氧呈-1/2价）实验二：钾与水的反应强调取用绿豆大小及吸干煤油（注意安全），与钠与水反应的现象作比较.钾比钠活泼，反应剧烈，可能出现燃烧现象，有轻微爆炸.思考交流钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？结论：钾比钠活泼判

4、断依据：钾与氧气的反应更剧烈，反应产物更复杂；与水的反应更剧烈，产物相似。知识拓展元素金属性判断标准：1．单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；2．金属最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。3.金属间的置换能力；4.金属阳离子氧化性的强弱。碱金属元素相似性：因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，都能与非金属及水反应。碱金属元素递变性：随核电荷数递增，从Li到Cs，电子层数递增，原子核对最外层电子吸引逐渐减弱。1、与氧气反应差异性：（白色、氧化锂）（淡黄色、过氧化钠）（橙黄色，超氧化钾，了解）2、与水反应差异性：（

5、较剧烈）（剧烈）（剧烈燃烧、轻微爆炸）（更猛烈、燃烧、爆炸）碱金属物理性质碱金属单质颜色和状态密度（g/cm³）熔点（℃）沸点（℃）Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属在物理性质上也有相似性和规律性。除铯外，其余都呈银白色；它们都比较软，密度小，熔点低，导热性和导电性良好。液态钠可以做核反应堆的介质。通过研究碱金属的原子结构和元素化学性质，我

6、们可以得出结论：卤族元素（1）元素在周期表的位置及原子结构：卤族元素是周期表中第七主族元素，包含：氟（F），氯（Cl），溴（Br），碘（I），砹（At）交流•探究（1）卤素在化学性质上的相似性和递变性：最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。（2）物理性质：总结（3）化学性质：卤素单质与氢气反应名称反应条件化学方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照光H2+Cl2=====2HCl500℃HCl稳定Br2高温H2+Br2===2HBrHBr较不稳定I2高温、持

7、续加热H2+I2==2HIHI很不稳定，可分解交流•总结剧烈程度及稳定性变化规律:卤素单质与氢气反应：(1)剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2(2)生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI实验卤素单质间的置换反应【实验1】将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。【实验2】将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。说明：在水溶液中，氟气不能置换其它卤素化合物中的卤素，它更

8、易与水反应（2F2+2H2O=4HF+O2）。在熔融态，可以发生置换。2F2+2H2O=4HF+O2请指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出氟、氯、溴、碘的氧化性依次减弱的结论F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱非金属性强弱的判断（1）非金属最高价氧化物的水化物