元素周期表课件1.ppt

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1、元素周期表复习什么是元素周期律？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。主要包括：核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化相似性质的元素周期性出现你能否：将前18号元素编一个元素表？要求：能体现元素周期律能体现原子序数递增；相同电子层数的原子在表中能进行归类；原子最外层电子数相同的元素能进行归类。形式一1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13

2、Al14Si15P16S17Cl18Ar2021/8/281869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。2021/8/28[思考与交流](观察元素周期表）1、我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序

3、数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）2、元素周期表的编排原则？原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数把相同电子层数的元素排列在一个横行里，把最外层电子数相同的元素按照原子序数递增的顺序排在同一纵行2021/8/28[归纳与整理]（一）关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（二）编排原则：⑴按原子序数的递增顺序从左到右排列⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。元素周期表的结构周期族元素周期表的结构（周期）周期（横行）具有相同的电子层数而又按原

4、子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期数为其电子层数。短周期：长周期：不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期三长三短一不全元素周期表的结构(族）族（纵行）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…最外层电子数=族序数副族：完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副零八族2021/8/2811211111010910810710610510489-10380

5、797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBI

6、IB锕系镧系主族周期副族过渡元素元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横行）[归纳与整理]元素周期表的结构族主族：副族：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（纵行）零族：共七个主族ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB共七个副族三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中

7、间[归纳与整理]周期表中位置元素a.某元素处于第四周期，第VI主族b.某元素处于第六周期，第I主族c.某元素处于第三周期，0族d.某元素处于第二周期，第IIIA族SeCsArB思考：Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期VIIA族族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素碱金属碱土金属碳族氮族氧族卤族稀有气体小结元素周期表的结构：七主七副七周期，熟记：1、三个短周期，七个主族和零族的元素符号和名称。Ⅷ族零族镧锕系。2、零族元素（稀有气体）的原子序数