影响速率因素.ppt

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1、欢迎各位老师莅临指导溶洞钟乳石的形成爆炸影响化学反应速率的因素第二章化学反应速率和化学平衡1、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对反应速率的影响，认识其一般规律。2、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。考纲要求练习：把下列金属分别投入0.1mol/l盐酸中，反应最快的是（）AFeBAlCMgDZnC影响化学反应速率的因素一、内部因素(决定性因素）在相同外界条件下，____________是决定化学反应速率的内部因素。是否还有其它一些外部因素能够影响化学反应速率呢？反应物的性质1、把食物放在冰箱里就能延长保鲜期而

2、不容易变质。2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强得多。3、硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。4、木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺。讨论：温度催化剂浓度接触面积二、外部因素：1、浓度对化学反应速率的影响结论：其它的条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快，反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢1.0g的Na2CO3粉末+50mL2.0mol.L-1盐酸1.0g的Na2CO3粉末+50mL0.2mol.L-1盐酸反应快反应慢活动与探究碰撞理论要点：分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应速率与

3、单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）成正比。几个核心概念：有效碰撞、活化分子、活化能⑴有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。⑵活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。（单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。）⑶活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。碰撞理论解释浓度对反应速率的影响浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑反应速率↑注意增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。2、压强对反应速率的影响压强↑→浓度↑→单位体积内n活↑→有效碰撞↑反应速率↑

4、（此因素只适用于气体参加的反应）→体积↓反应速率无变化！例题恒容条件下，向反应N2+3H22NH3中充入He气，反应速率有何改变？He分子讨论对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。注意！！反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大ACAC练习探究实验3、温度对化学

5、反应速率的影响2mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液+2mL0.1mol/L0.1mol/LH2C2O4溶液热水冷水结论其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O快慢温度对反应速率的影响碰撞理论解释温度升高单位体积内n活↑（活%↑）反应速率↑有效碰撞↑探究实验4、催化剂对化学反应速率的影响等体积5%的H2O2溶液FeCl3溶液MnO2粉末2H2O22H2O+O2↑催化剂结论其它条件不变时，选用适当的催化剂可

6、以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。快慢中做比较能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量没加催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响正催化剂降低反应的E活n活↑V↑E3小结影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质（决定性因素）外因浓度压强温度催化剂其他因素：接触面积、光、电磁波等1、决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质D．反应物的性质练习2、一般都能使反应速率加快的方法是（）。①升温；②增加固体反应物的量；③增加反

7、应物浓度；④加压（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④B3、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（　）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大DE4.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3mol/L盐酸②改用30毫升6mol/L盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度（）A．①②④B．②③④C．①③④D．①

8、②③BB5、在密闭容器中发生2SO2+O2→2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；问：开始